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將0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是

[　　]

A．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)

B．c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)

C．c(Ac－)＝c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)

D．c(Ha+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

答案：BD
解析：

 [解析]0

[解析]0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L－1鹽酸10mL混合后，溶液中含有等物質的量的CH3COOH、CH3COONa、NaCl，由于溶液呈酸性，故有c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H+)；根據電荷守恒原理，可得出c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態化合物，其最簡式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C+的焰色反應呈黃色。

（1）C元素在周期表中的位置是___________________；C在A中燃燒形成的固體中陰陽離子的數目比為_____________；液態X類似B2A，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態X電離方程式為_____________________________________________________。

（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且物質的量濃度相等的M、N溶液中水的電離程度，前者小于后者。則M、N分別為_______（填化學式）；若將0.1 mol·L-1M和0.2 mol·L-1N兩溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度的大小順序為_____________。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省南安一中高一化學國慶節作業（一）（帶解析） 題型：單選題

現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B 18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106。現將22gA和11gB混合反應，能生成D （  ）
A、1m ol          B、 0.5mol           C、 0.275mol          D、 0.25mol

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一化學國慶節作業（一）（解析版） 題型：選擇題

現有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B 18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106�，F將22gA和11gB混合反應，能生成D （  ）

A、1m ol          B、 0.5mol           C、 0.275mol          D、 0.25mol

 

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科目：高中化學 來源：2011年浙江省高考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol  A和1mol B，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
ABCD
Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
針對上述系列試驗，下列結論中正確的是______．
A．Ⅰ中a=1
B．實驗Ⅳ結果的產生可能是因為采用從生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ對應的操作方法可以是在Ⅰ的基礎上壓縮反應容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應．

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科目：高中化學 來源：2011年河北省衡水市冀州中學高考化學模擬試卷（4月份）（解析版） 題型：選擇題

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應 A（g）+B（g）C（g）+D（s）的影響，在恒溫條件下往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為I然后每次改變一種反應條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度（其中D用物質的量來表達）分別為Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
ABCD
Ⅰ0.05mol?L-1a mol?L-10.05mol?L-1b mol
Ⅱ0.078mol?L-10.078mol?L-10.122mol?L-1m  mol
Ⅲ0.06mol?L-10.06mol?L-10.04mol?L-1n  mol
Ⅳ0.07mol?L-10.07mol?L-10.098mol?L-1p  mol
針對上述系列試驗，下列結論中正確的是（ ）
A．Ⅰ中a=1
B．實驗Ⅳ結果的產生可能是因為采用從生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ對應的操作方法可以是在Ⅰ的基礎上壓縮反應容器的體積，且m＞0.5
D．將Ⅲ與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應

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