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【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究氨氣的性質。

(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應的化學方程式是__。

(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變為__色。

(3)向②中滴入濃鹽酸，現象是___。

(4)甲、乙、丙三位同學設計的制取氨氣的裝置，

采用上述裝置，用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認為哪位同學能夠達到實驗目的__(填“甲”、“乙”或“丙”)。他們還認為，裝置中的NH4HCO3固體可用NH4Cl固體代替，你認為__(填“能”或“不能”)。

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 藍 產生大量白煙 丙 不能

【解析】

(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(2)氨氣與水生成一水合氨具有堿性，能使紅色石蕊試紙變為藍色；

(3)向②中滴入濃鹽酸，濃鹽酸揮發出來的HCl和氨氣反應生成氯化銨固體，所以現象是產生大量白煙；

(4)加熱碳酸氫銨固體生成氨氣的同時還有二氧化碳和水，所以制取純凈的氨氣用堿石灰除去二氧化碳和水，故丙同學能夠達到實驗目的；NH4Cl分解生成氨氣和氯化氫氣體，氣體冷卻后氨氣和氯化氫能反應生成NH4Cl，所以不能用NH4Cl代替。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。

（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。

①NaHA溶液的pH___填大于、小于或等于）Na2A溶液的pH。

②某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是___。

A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)

C.c(Na+)＞c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

③已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有__。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體

④(CaA)的飽和溶液中存在平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0，加入Na2A固體，Ksp會___（填“變大”或“變小”或“不變”）

（2）常溫下，若在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)=___mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×103Pa、298K條件下，4g氫氣燃燒生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)＝ H2O(l) △H＝－242 kJ·mol－1

D.H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：

下列說法不正確的是（ ）

A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應

B.25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5

C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L

D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了有效實現NO和NO2的相互轉化，設計如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，并檢驗裝置氣密性，實驗前用排水法收集半瓶NO氣體。

（1）打開止水夾，推動針筒活塞，使O2進入燒瓶。關閉止水夾，首先觀察到燒瓶中的現象：__，產生此現象的化學方程式為__。

（2）輕輕搖動燒瓶，觀察到燒瓶中的現象為：__，產生此現象的化學方程式為__。

（3）欲使燒瓶中盡可能全充滿液體，操作的關鍵是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】課外活動小組的同學探究影響鋅與酸反應生成氫氣的快慢的因素，實驗如下：分別向兩只燒杯中加入500mL0.4mol·L-1鹽酸、500mLamol·L-1硫酸，再同時向兩只燒杯中加入等質量、等大小的過量鋅片(未用砂紙打磨)，并開始記錄數據。

(1)實驗中硫酸的物質的量濃度的數值a為___。

(2)在2~6s內，Zn與鹽酸的反應速率為v(H+)=__mol·L-1·s-1。

(3)在0~2s內，兩溶液中的H+的物質的量濃度均下降至0.38mol·L-1，但均未得到H2，可能的原因是___。

(4)小組同學經過計算得到Zn與鹽酸反應的速率隨時間變化的情況。

①反應開始8s后，Zn與鹽酸反應的速率逐漸減慢，原因可能是___。

②第4~6s的反應速率高于第2~4s的反應速率，原因可能是__。

(5)依據上述實驗及數據推測，影響鋅與酸反應生成氫氣的快慢的因素有__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5流程：

（1）步驟①所得廢渣的成分是____________（寫化學式），操作I的名稱__________；

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是_____________________________；

③中X試劑為（寫化學式）______________________________________；

（3）④的離子方程式為 ___________________________________________；

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH為____________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環利用的物質有__________和_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途：如氨基乙酸銅[結構簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補銅劑及礦物元素飼料添加劑，硒化銅納米晶在光電轉化中有著廣泛地應用；硫酸銅可用作配制農藥等。

（1）基態硒原子的電子排布式為____，基態氮原子電子的空間運動狀態有__種，與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______

（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中，碳原子的雜化軌道類型是______；與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構型是__________。

（3）硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，實驗測得該物質中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似，則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數目為__NA。

（4）硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質，其中CuO的熔點為1026℃。

①CuO的晶體類型是_____，熔點Cu2O>Cu2S的原因是______

②SO2與SO3中，屬于非極性分子的是__，SO2在溶劑水與溶劑CCl4中，相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________

③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學式為_______，若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數值為NA，則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

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