【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2HI(g) H2(g)+I2(g),下列說法中可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是( )
A.HI,H2、I2的濃度相等
B.HI,H2、I2的濃度不再發生變化
C.HIH2、I2在密閉容器中共存
D.容器內氣體的顏色不再發生變化
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中,若c(K+)為0.15 mol/L,c(Fe3+)為0.25 mol/L ,c(Cl-)為0.2 mol/L ,則c(SO42-)為
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L
C. 0.25 mol/L D. 0.35 mol/L
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【題目】某工廠廢水中含游離態氮,通過下列實驗測定其濃度
①取水樣10.0mL于錐形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示劑2﹣3滴.
②取一滴定管依次用自來水,蒸餾水洗凈,然后注入0.01molL﹣1的Na2S2O3溶液,調整液面,記下讀數.
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發生的反應為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 .
試回答下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是 .
(2)步驟②應使用式滴定管.
(3)試描述滴定終點的現象: .
(4)若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,則廢水中C12的物質的量濃度為 .
(5)請指出實驗中的一處明顯錯誤: .
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【題目】50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”),簡述理由_________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的個數是( )
①常溫常壓下,21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數為3NA ②含0.2 mol硫酸的濃硫酸與足量的銅反應,轉移的電子數一定小于0.2NA ③0.6 g CaCO3和Mg3N2的混合物中所含質子數為0.3NA ④等物質的量的SO2和SO3中氧原子的個數之比為2:3
A. 一個 B. 二個
C. 三個 D. 四個
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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣,放出484 kJ熱量,下列熱化學方程式正確的是( )
A. H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
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【題目】在一定條件下,PbO2與Cr3+反應,產物是Cr2O72-和PbSO4,則參加反應的PbO2與Cr3+的物質的量之比為( )
A.3∶2B.3∶1C.1∶1D.3∶4
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【題目】工業上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法.此方法當中的一個主要反應為CH3OH(g)═CO(g)+2H2(g),說明該反應能自發進行的原因 .
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