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【題目】下列說法正確的是

A. 60gSiO2中含Si-O鍵的個數為4NA

B. 1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1:1

C. 1molSi晶體中含有4molSi-Si鍵

D. 12g金剛石中含有C-C鍵的個數為NA

【答案】A

【解析】A、SiO2中，1molSiO2有4molSi－O鍵，即60gSiO2中含有Si－O鍵的物質的量為60×4/60mol=4mol，故A正確；B、過氧化鈉的電子式為：，含有的陰陽離子個數比為1：2，故B錯誤；C、1mol晶體硅中含有Si－Si鍵的物質的量為2mol，故C錯誤；D、1mol金剛石中含有C－C鍵為2mol，因此12g金剛石中C－C鍵為12×2/12mol=2mol，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

_____SiO2(s)＋_____C(s)＋_____N2(g)_____Si3N4(s)＋_____CO(g)

（1）配平上述反應的化學方程式(將化學計量數填在橫線上)；

（2）該反應的平衡常數表達式為K =_______________________；

（3）若上述反應為放熱反應，則其反應熱H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，則上述平衡向_______反應方向移動(填“正”或“逆”)其平衡常數值________(填“增大”、“減小”或“不變”)；

（4）若溫度不變，使壓強增大，則上述平衡向_______反應方向移動(填“正”或“逆”)；其平衡常數值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需要破壞離子鍵的是(　　)

A. 干冰氣化B. 氯化氫溶于水

C. 水通電分解成氫氣和氧氣D. 加熱使氯化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對H3O＋的說法正確的是(　 　)

A. 氧原子采取sp2雜化B. 離子是正四面體形

C. 離子中存在配位鍵D. 離子中存在非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是( )

A. X原子可能為第ⅤA族元素

B. Y原子一定為第ⅠA族元素

C. 該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵

D. 從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學工業基礎原料和液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應

平衡常數

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3



（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）500℃ K3= ；反應③△H 0（填“>”“=”或“<”）

在500℃、2L的密閉容器中，進行反應③，測得某時刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) v(逆)（填“>”“=”或“<”）

（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是 。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲspan>時，改變的條件是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用。

完成下列填空：

（1）如圖所示為元素周期表中氮元素部分信息，數據“14.01”表示的是____________；氮原子最外層電子有________種不同的能量，有_______種不同運動狀態。

（2）NH3可以作制冷劑，是因為________________NH4Cl溶液與NaOH溶液混合至中性，則c（Na+）_______c（NH3H2O）（填“<，>”或“=”）

（3）寫出一個能比較氮、氧兩種元素非金屬性強弱的事實：________________

研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應來處理：

（4）寫出上述反應的平衡常數表達式_______________增大該反應平衡常數的措施有__________（填編號）

A. 增壓 B. 增加NH3的濃度 C. 降溫 D. 及時移走產物

（5）一定條件下上述反應在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應已經達到平衡狀態的是__________。（填編號）

A. c(NO2) : c(NH3)=3:4 B.

C. 容器內氣體總壓強不再變化 D. 容器內氣體密度不再變化

（6）某溫度下，在一個容積為2升的反應容器內，上述反應2分鐘后達到平衡，測試NO2減少了0.75mol，則在2分鐘內NH3的平均反應速率為： =_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 甲、乙溶液均變藍色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是

A. 電極A為正極

B. 電池工作時，CO32-向電極B移動

C. 電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O

D. 電極B上發生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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