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【題目】用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏大的是（ ）

A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

B.堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

【答案】C

【解析】

A、錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，氫氧化鈉的物質的量不變，對消耗鹽酸的體積無影響，所測無影響，故不選A；

B、堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的濃度偏小，物質的量偏小，消耗鹽酸體積偏小，根據c(待測)=可知，所測偏小，故不選B；

C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V鹽酸偏大，根據c(待測)=可知，所測偏大，故選C；

D、讀取鹽酸體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V鹽酸偏小，根據c(待測)=可知，所測偏小，故不選D；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Mg、Al和Cu組成的混合物進行下圖所示實驗，填寫下列空白。

（1）氣體X為______，固體Z為______。

（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為______和______。

（3）溶液N為______，由濾液Y生成溶液N的離子反應方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。

（1）曲線Ⅰ代表____溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。

（2）a點時，物質的量濃度較大的是______溶液。相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）較少的是_____。

（3）b、c兩點溶液中水的電離程度較大的是___ (填“b”或“c”）。

（4）CH3COOH的稀釋過程中，下列說法正確的是___ (填編號)。

a.CH3COOH的電離常數增大

b.H+的物質的量減小

c. 保持不變

d. CH3COOH的電離程度增大，溶液的導電能力增強

Ⅱ、25℃，兩種酸的電離平衡常數如表。

H2A

4.4×10－7

4.7×10－11

H2B

1.3×10－7

7.1×10－15

（5）HA－的電離平衡常數表達式K =_______。

（6）0.10 molL－1 NaHB溶液中H+、OH－、Na+、HB－的濃度由大到小的順序為_______。

（7）等濃度的四種溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小順序是_______（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常見的有機物轉化關系（部分相關物質和反應條件已略去)。

（1）寫出E的官能團名稱:____________；

（2）③的反應類型為 _______________；

（3）寫出反應①的化學方程式：__________________________________；

（4）下列有關上述有機物的說法正確的是____________________。

A.將綠豆大小的鈉塊投入C中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產生

B.可用新制Cu(OH)2鑒別C、D、F三種無色液體（實驗過程可加熱）

C.G能夠發生酯化、水解、氧化、加成等反應

D.相同物質的量的C、E充分燃燒時消耗等量的氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：

已知：i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

ii．R﹣HC═CH﹣R′

iii．R﹣HC═CH﹣R′

(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)

(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。

(2)D的結構簡式是_______________________________。

(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。

(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________；此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體，此有機副產物的結構簡式是_______________________________。

(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。

A. G存在順反異構體

B. 由G生成H的反應是加成反應

C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發生加成反應

D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2 molNaOH

(6)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積均為1 L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1 mol CO，控制在不同溫度下發生反應：Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)，當反應進行到5min時，測得CO的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）

A. 反應進行到5min時，b容器中v(正)=v(逆)

B. 正反應為吸熱反應，平衡常數：K(T1)>K(T2)

C. b中v(正)大于a中v(逆)

D. 達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>c>a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是（ ）

A. pH=1.2時，

B.

C. pH=2.7時，

D. pH=4.2時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發生反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。

（1）一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。

A．物質A．B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)

C．當2v正(A)＝v逆(B)時，反應一定達到平衡狀態

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

（2）K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

（3）該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。

①由圖可知，反應在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。

②t2時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。

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