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純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。下列說法不正確的是 (　　)。

A．“聯合制堿法”和“氨堿法”的化學反應原理中都有下列化學反應

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3 Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑

B．“聯合制堿法”生產中有氨的循環利用工藝

C．“氨堿法”生產中有氨的循環利用工藝

D．“聯合制堿法”和“氨堿法”都有一定的局限性

 

B

【解析】“氨堿法”將NH4Cl和Ca(OH)2再反應，使NH3循環利用；“聯合制堿法”是制得純堿和副產品氯化銨。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3.1 無機非金屬材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于無機非金屬材料的說法中正確的是 (　　)。

A．傳統無機非金屬材料是指：光導纖維、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料

B．新型無機非金屬材料雖然克服了傳統無機非金屬材料的缺點，但強度比較差

C．高溫結構材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優點

D．傳統無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 2.1 獲取潔凈的水練習卷（解析版） 題型：填空題

南海某小島上，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示水的硬度為28°(屬于硬水)，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：

(1)該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”)。

(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加順序為________，原因是___________________________________。

(3)目前常用陰、陽離子交換樹脂來進行水的軟化，水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹脂的____________起離子交換作用。當陰離子交換樹脂失效后可放入__________溶液中再生。

(4)島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是將海水通過電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：

 

①陽離子交換膜是指__________(填“A”或“B”)。

②寫出通電后陽極區的電極反應式：_________________________________；

陰極區的現象是：_________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 1單元綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

向0.1 mol·L－1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是(　　)。

A．Na＋、CO32－ B．Na＋、HCO3－

C．HCO3－、CO32－ D．Na＋、OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 1.3 純堿的生產練習卷（解析版） 題型：選擇題

反應NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正確的是 (　　)。

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 1.2 人工固氮合成氨練習卷（解析版） 題型：填空題

四川有豐富的天然氣資源，以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉化步驟及生成物未列出)：

 

請填寫下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成一氧

化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：______________________。

(2)在合成氨的實際生產過程中，常采取的措施之一是：將生成的氨從混合氣體中及時分離出來，并將分離出氨后的氮氣和氫氣循環利用，同時補充氮氣和氫氣。請運用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：

________________________________________________________________。

(3)當甲烷合成氨氣的轉化率為75%時，以5.60×107 L甲烷為原料能夠合成________L氨氣。(假設體積均在標準狀況下測定)

(4)已知尿素的結構簡式為，請寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構體的結構簡式：

①__________________； ②_________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 1.2 人工固氮合成氨練習卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨時既要使氨的產率增大，又要使反應速率加快，可采取的辦法是(　　)。

①減壓　②加壓　③升溫　④降溫⑤及時從平衡混合氣中分離出NH3

⑥補充N2或H2　⑦加催化劑　⑧減小N2或H2的量

A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑥⑦

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修一 模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

在建國60周年閱兵儀式上，我國展示的殲?10、殲?11等新型飛機，大展國威，為我們的平安生活筑起了新的“萬里長城”，新型武器中離不開新材料的使用。請完成下列問題：

（1）下列說法不正確的是 。

A.飛機機身材料（鎂鋁合金）經過抗氧化處理，能有效防止腐蝕

B.飛機中的導線外層可能由PVC材料制成

C.碳纖維材料可用于制造大型飛機通訊設備的外殼

D.飛機使用的機艙玻璃可由玻璃鋼制成

（2）飛機上使用的某復合材料的基體是氮化硅陶瓷，增強體是SiO2纖維。

對該復合材料的說法正確的是 。

A.該復合材料性質很穩定，不會溶解在任何酸中

B.氮化硅的化學式為Si3N4

C.該復合材料耐高溫，強度高，導電導熱性好，不易老化，可用于制造精密電子儀器

D.該復合材料與玻璃鋼性能相似

（3）無氧銅是用于制造飛機所需真空電子器件的重要材料，但是無氧銅含氧超標會造成真空電子構件不合格，這仍是國際上的技術難題。一般所說的銅中含氧，實際上指的是含有Cu2O。某化學興趣小組對一份銅樣品展開探究（已知：Cu2O與Cu均為紅色固體，酸性條件下能發生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O）。

甲同學取少量該紅色試樣溶于過量的稀硝酸；乙同學取少量該紅色試樣溶于過量的稀硫酸。甲、乙的實驗中能判斷樣品中是否含有Cu2O的是 。甲同學的實驗現象是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修一 4.2 愛護水資源練習卷（解析版） 題型：填空題

為了獲取大量的生活飲用水，自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程將天然水懸浮物、致病細菌等有害成分降低到規定的含量。

（1）要達到上述目的，一般要經過的基本步驟是：①沉降、② 、③曝氣、④ 。“曝氣”的主要目的是 。

（2）在第①步中，下列物質可以使用的是 （用符號填空）。

A.明礬 B.膨潤土 C.燒堿

（3）在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要除去的成分是 （至少答出一項）。

（4）在經過上述四個步驟的處理之后，如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超標，還要將水進行 。

 

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