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將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是
A．2 ：3B．3 ：2C．1 ：2D．1 ：1
A

試題分析：已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量分別是x和y，則根據方程式可知
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2mol  1mol 3mol
x          1.5x
所以y＝1.5x
解得x︰y＝2 ：3
答案選A
點評：該題是基礎性試題的考查，難度不大，主要是考查學生靈活運用基礎知識解決問題的能力。該題是常規性計算題的考查，直接根據方程式列式計算即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵鹽、亞鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用。

（1）用鐵屑與稀硫酸反應制備FeSO4
①制備原理用離子方程式表示為        。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是        。
A．使用濃硫酸與鐵屑反應   
B．使用磨細的鐵粉反應
C．控制溫度在50～70℃     
D．控制溫度在80～100℃
②在上述反應過程中，常會伴隨發生反應：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O 
若要減少產品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正確的是        。
A．控制稀硫酸的濃度不能太高     
B．用去O2蒸餾水注入濃硫酸配制反應所需的稀硫酸
C．反應中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1   
D．反應中應經常添加Fe2（SO4）3攪拌
③反應結束后，將溶液進行          、冷卻、過濾、洗滌即得FeSO4·7H2O晶體。
（2）工業上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3
其反應及操作流程如下：

①加入NaHCO3并攪拌，將混合液pH調控至       范圍內，使雜質沉淀過濾除去。
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
Cu(OH)2
開始沉淀
2.3
7.5
3.4
4.7
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
6.7
 
②反應Ⅱ中反應的離子方程式是：           。
③生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是       ，氣體X與NO配比的比例是       。
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產生，其反應的離子方程式是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質反應后一定有＋3價鐵生成的是
①過量的Fe與Cl2反應；         
②Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加入KNO3；?
③Fe(NO3) 2溶液中加入少量鹽酸；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。
A．只有①B．只有①②C．只有①②③ D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是          ，證明Fe3+存在的現象是             。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式（1分）：                    
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟：

A．請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①             ，②           ，④            ，
B．請寫出含有②的濾液與⑤反應的離子方程式（1分）：                                  
該反應中氧化劑為           還原劑為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將過量的銅置入一定量的濃硝酸中，微熱，充分反應后，放出1.12 L氣體（標準狀況下），試回答下列問題：
（1）反應放出的氣體中，含有          和         （寫化學式）。
（2）完全反應后，所得溶液中的溶質是                        。
（3）寫出反應過程其中1個化學反應的化學方程式：                           。
（4）整個反應過程中，被還原的HNO3總的物質的量是          mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是
A．硫酸B．氯水C．雙氧水D．氯化鈣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑中，可用于鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
A．KClB．KNO3C．KSCND．K2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+。則下列判斷正確的是（  ）
A．混合物中三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1:1:3
B．反應后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質的量之比為1:3
C．混合物中，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多0.02mol
D．混合物中，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多0.01mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，具體生產流程如下：

（1）在廢渣溶解時需要使用酸，應選用__________，為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？
_____________________________________________________________（至少寫出兩點）。
（2）物質A是一種氧化劑，工業上最好選用_____________（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是                                                （至少寫出兩點）。
（3）“結晶”反應的化學方程式為__________________________________________________。
（4）上述生產流程中多處采用了過濾操作，實驗室中完成相應的操作需要用到的玻璃儀器有燒杯及____________________________________________。

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