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【題目】下列表示化學反應A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)在不同條件下的反應速率，最快的是

A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=0.5molL-1s-1

C.υ(C)=0.4molL-1s-1D.υ(D)=0.6molL-1s-1

【答案】A

【解析】

四個選項分別選用不同的物質表示該反應的反應速率，需要將這四個速率都轉化為同一物質的速率，再進行比較。

將四個選項的速率全部轉化為A的速率，

A、υ(A)=0.3molL-1s-1；

B、υ(A)=υ(B)=×0.5molL-1s-1=0.25molL-1s-1；

C、υ(A)=υ(C)=×0.4molL-1s-1=0.13molL-1s-1；

D、υ(A)=υ(D)=0.6molL-1s-1；

經比較，D的反應速率最快，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，已知A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1，D是塑料的主要成分，據此回答下列有關問題：

(1)A的結構簡式為__________。

(2)反應⑤的反應類型為__________。

(3)反應⑥的方程式為__________。

(4)下列說法不正確的是__________。

A．通過石蠟油的裂化可以得到多種A的同系物，如丙烯

B．反應⑨的條件是氯氣、光照

C．反應⑦的反應類型為消去反應

D．反應④為加聚反應，得到的產物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

E．得到C有多種途徑，通過途徑⑧⑨得到C，產率較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】緒(Ge)是半導體元素，應用廣泛，回答下列問題：

（1）下列為Ge價電子層電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為____、_____（填選項）。

A. B.

C. D.

（2）GeH4的空間構型為____；比較與同鍺族的氫化物的沸點如表所示，分析其變化規律及原因____。

CH4

SiH4

GeH4

沸點/℃

-161.5

-119

-88.1

（3）有機鍺化合物A有一定的醫療保健作用，其結構簡式為CF3N=GeH2，則Ge的雜化形式為____，碳原子與其它原子結合的鍵的種類為_____。

（4）Li2GeF6可以作為鋰電池的電解質，則Li、Ge、F電負性由大到小的順序為_____。

（5）Ge晶胞如下，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(，0，)，D為(，，)。則C原子的坐標參數為_____。

（6）氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優點，晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯的s-p雜化現象，氮化鍺晶體屬于____晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖，晶體中n(Ge)/n(N)=____，若晶胞底面正方形的邊長為anm，阿伏加德羅常數值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則長方體的高為____nm(列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯苯在染料、醫藥工業中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如圖所示（夾持儀器已略去）。請回答下列問題：

（1）儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器a中的活塞，使濃鹽酸緩緩滴下，儀器中產生黃綠色氣體，用離子方程式表示產生該現象的原因：____。

（2）儀器b中細玻璃導管的作用是_____。

（3）儀器d內盛有苯、FeCl3粉末，儀器a中生成的氣體經過儀器e進入到儀器d中。

①儀器e的名稱是洗氣瓶，內盛裝的試劑是____；

②儀器d中的反應進行過程中，保持溫度在40-60℃，以減少副反應發生。儀器d的加熱方式最好采用___加熱。

（4）儀器c的作用是___；d中發生的化學反應方程式是____。

（5）該方法制備的氯苯中含有很多雜質，工業生產中通過水洗，然后通過堿洗，再水洗，最后通過分液得到含氯苯的有機物的混合物，混合物成分及沸點如圖2表格所示：

有機物

苯

氯苯

鄰二氯苯

間二氯苯

對二氯苯

沸點/℃

80

132.2

180.4

173.0

174.1

①堿洗前先進行水洗的目的是____；

②取該有機物的混合物中的氯苯時，采用蒸餾的方法，收集___℃左右的餾分。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖，其中T原子的M層電子數比K層多2個，下列敘述不正確的是（ ）

A. 氫化物的穩定性：R＜Q＜T

B. T的單質是一種良好的半導體材料

C. Q、R的簡單氫化物分子所含質子數、電子數與氖原子相同

D. T、W的最高價氧化物的水化物的酸性W強于T

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3，4―二羥基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治療自身免疫性疾病的潛力。由化合物A制備該物質的合成路線如圖：

已知：R—CHO+R’—CH2—CHO

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為___，I中含氧官能團的名稱是___。

（2）E生成F的反應類型為___。

（3）下列有關H的說法中，不正確的是___。

a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b.1molH最多能和3molBr2反應

c.H分子中最多有9個碳原子共平面

d.1molH分別與足量NaOH、NaHCO3反應時，消耗的NaOH、NaHCO3的物質的量之比為1：1

（4）寫出C+D→E的化學方程式___。

（5）已知W是H的同分異構體，符合下列條件的W結構共有___種。

①屬于芳香族化合物。

②1molW與足量NaHCO3溶液反應生成氣體44.8L(標準狀況)。

其中，核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結構簡式為：___（寫一個即可）

（6）季戊四醇()是合成高效潤滑劑、增塑劑、表面活性劑等的原料。設計由甲醛和乙醇為原料制備季戊四醇的合成路線(無機試劑任選)。合成路線的表示方法為：___。

AB……目標產物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究H2O2分解的速率及影響因素，在相同溫度下按照下表所示的方案完成實驗。

（1）上述實驗方案中，探究的變量因素只有催化劑的實驗組合是_____和_____。

（2）實驗④過程中氧氣的生成速率和時間的趨勢關系如圖所示，判斷該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）______。

（3）實驗⑤：在試管中加入10mL 0.4mol/L H2O2溶液，加入固體催化劑，在一定溫度下測得不同時刻生成O2的體積（以折算為標準狀況）如下表所示（假設反應過程溶液的體積保持不變）：

①反應6min，H2O2分解了_______%。

②0至6min，以H2O2的濃度變化表示的反應速率為υ(H2O2)=________molL-1min-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是（ ）

A.Ka2(H2SO3)的數量級為10-8

B.向X點加入少量澄清石灰水溶液，的值增大

C.若將n(NaHSO3)與n(Na2SO3)=1：1混合，對應的點應在Y、Z之間

D.圖中溶液中水的電離程度：W<X<Y<Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物與人類生產、生活密切相關。

（1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1

則a___(填“>”或“<”)b。

（2）在一定溫度和壓強下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達到平衡。

①若再加入1 molO2，該平衡向___(填“正”或“逆”)反應方向移動；

②若降低溫度，達到平衡時測得SO2的含量減少，則正反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應；

③該反應的化學平衡常數表達式K=___。若只增大壓強，則K__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）常溫下，現有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，請判斷：(Na2SO3第一步水解的離子方程式是SO32-+H2OHSO3-+OH-)

①該溶液的pH___(填“>”或“<”)7；

②該溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；

③鹽類水解反應是吸熱反應。加熱該溶液，SO32-的濃度將__(填“增大”或“減小”)。

（4）如圖是電解硫酸銅溶液的裝置。

①若a、b為石墨電極，b電極的質量增加，寫出該極的電極反應式：___；

②電鍍是電解原理的一種重要應用。若利用該裝置在鐵件上鍍銅，則鐵件應與電源的__ (填“正極”或“負極”)連接。

（5）已知硫酸鋇的沉淀溶解平衡為：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸鋇的飽和溶液中Ba2+的濃度為____mol·L-1。

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