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【題目】氯堿工業的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關于實驗室電解飽和食鹽水的說法中正確的是(  )

A. 可以選用石墨棒作為陰、陽極材料,但陽極材料也可以用鐵棒

B. 用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區域,試紙變藍

C. 電解過程中,在陽極區域溶液中滴加品紅,品紅褪色

D. 實驗結束后,將溶液攪拌,然后用pH試紙檢驗,溶液呈中性

【答案】C

【解析】電解時陽極不能選用活潑的金屬材料,故A錯;電解飽和食鹽水時陰極產物為還原產物H2,故B錯;電解時陽極產物為氧化產物氯氣,故C正確;電解飽和食鹽水除生成氫氣和氯氣外,在陰極還有NaOH產生,所以電解實驗結束后,攪拌溶液,溶液中有NaOH,顯堿性,故D錯。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為2H2Sg S2g+ 2H2g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1mol H2S,不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 正反應是放熱反應

B. 圖中P點:v(正)> v(逆)

C. 950℃時,01.25s內,生成H2 平均反應速率為0.016 mol·l-1 ·s-1

D. 950℃時,該反應的平衡常數的值小于3.125×10-4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把鐵片分別放入下列物質的溶液中,充分反應后,溶液質量比反應前減輕的是

A.CuSO4B.Fe2(SO4)3C.HClD.FeSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學名詞正確的是(

A.焦碳B.硫黃C.風化D.飽合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知在稀溶液中,酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱,F利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:

1)圖示裝置有兩處重要組成部分未畫出,它們是____________ 、_______________。

2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ________________。

3)若操作時分幾次注入反應液,求得的反應熱數值_____(填偏大”“偏小無影響)。

4)做一次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用__________次。

5)量取0.5 mol/L的鹽酸和0.55 mol/LNaOH溶液各50 mL進行實驗,測得鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為t1,混合反應后最高溫度為t2,設溶液密度均為1 g/mL,生成溶液的比熱容c= 4.18 J/(g℃)。請列式計算中和熱:H= ______________kJ/mol(不用化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合金是重要的金屬材料.
(1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是(填字母序號,下同).
A.青花瓷瓶
B.橡膠充氣艇
C.不銹鋼鍋
(2)生鐵是常用的合金,生鐵屬于(填“純凈物”或“混合物”).
(3)黃銅是銅鋅合金,將純銅片和黃銅片互相刻畫(如圖所示),純銅片上留下明顯的劃痕,說明
(4)黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質.處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質不溶于水、不參與反應):
已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反應的化學方程式為
②下列說法正確的是
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾 b.溶液A中ZnSO4的質量大于CuSO4
c.溶液A 的質量小于溶液B d.溶液C中溶質的質量分數小于溶液B.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案不合理的是(  )

A. 鑒定蔗糖水解產物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH)2

B. 鑒別織物成分是真絲還是人造絲:用灼燒的方法

C. 鑒定苯中無碳碳雙鍵:加入酸性高錳酸鉀溶液

D. 鑒別乙烯和苯:將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量乙烯和苯中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】沼氣是一種能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態水時放出445 kJ的熱量,則下列熱化學方程式中正確的是 ( )

A. 2CH4(g)+4O2(g)===2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH+890 kJ·

B. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH+890 kJ·

C. CH4(g) +2O2(g)===CO2(g) +2H2O(l) ΔH-890 kJ·

D. CH4(g) +O2(g)=== CO2(g) +H2O(l) ΔH-890 kJ·

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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設計了如下的實驗裝置.

(1)實驗室用裝置A制備SO2 . 某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后,漏斗中液體未流下,你認為原因可能是
(2)實驗室用裝置E制備Cl2 , 其反應的離子方程式為;若有6mol的HCl參加反應,則轉移的電子總數為
(3)停止通氣后,再給B,D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現象分別為B: , D:
(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強.他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結果發現褪色效果并不像想象的那樣.請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)

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