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【題目】關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　�。�

A. 裝置①是原電池，總反應是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

B. 裝置①中，鐵做負極，該電極反應式為：Fe3++e﹣═Fe2+

C. 裝置②為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極

D. 若用裝置②精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

【答案】C

【解析】A、裝置①是原電池，Fe比Cu的還原性強，Fe為負極，則總反應是Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A錯誤；B、鐵做負極，Fe失去電子生成Fe2+，電極反應為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B錯誤；C、電流由正極流出，所以a為正極，c為陽極，若要鐵上鍍銅，應將Cu作陽極，則c為純銅電極，故C正確；D、精煉銅時應將粗銅作陽極，純銅作陰極，裝置②中c為陽極，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難揮發性二硫化鉭（TaS2）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列說法正確的是

A. 在不同溫度區域，TaI4的量保持不變

B. 在提純過程中，I2的量不斷減少

C. 在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區轉移到低溫區

D. 該反應的平衡常數與TaI4和S2的濃度乘積成反比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中通常含有NO和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現了汽車尾氣的轉化，進而減少汽車尾氣對大氣的污染。

(1)在100 kPa和298.15 K下，由穩定單質生成1 mol化合物的焓變稱為該物質在 298.15 K時的標準摩爾生成焓。已知NO標準摩爾生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的標準燃燒熱AH=- 283kJ/mol，由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式____。

(2) 一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO，在催化劑作用下發生反應4CO(g)+2NO2(g) = N2(g)+4CO2(g) △H<0，測得相關數據如下：

①5～l0min，用NO2的濃度變化表示的反應速率為____。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態的是____。

A．氣體顏色不再變化

B．氣體密度不再變化

C．氣體平均相對分子質量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續向該容器中加入l.0mol NO2和l.0molCO，在t1時反應再次達到平衡，則N02的轉化率比原平衡____（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應的化學平衡常數K= _____（保留兩位有效數字）。

（____） N2O4與NO2之間存在反應N2O4(g) 2NO2(g )。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，在一定條件下，該反應N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=klp(N2O4)，v(NO2)=k2P2(NO2)，其中k1、k2是與反應溫度有關的常數。則一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1=_____。（Kp為平衡分壓代替平衡濃度計算所得的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2除去，如圖示，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導 O2-，如果NOx為NO，則電解池陰極電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法中正確的是（　　）

A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過

B. 固體氧化物中O2﹣從a極向b極移動

C. 電極b為電池的負極，電極反應式為：O2+4e﹣=2O2﹣

D. 若以C3H8為燃料氣，則接觸面上發生的反應為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質碘-13和銫-137。碘-131一旦被人體吸入，可能會引發甲狀腺腫大等疾病。

(1)與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元索X、Y、Z的第一電離能如下表：

元素代號

X

Y

Z

第一電離能(kJ·mol-1)

520

496

419

基態Z原子的核外電子排布式為_______________。X、Y、Z三和元素形成的單質熔點由高到低的順序為______________(用元素符號表示)，其原因為_________________。

(2)F與I同主族，BeF2是由三個原子構成的共價化合物分子，分子中中心原子Be的雜化類型為________________，BeF2分子的空間構型是___________________。

(3)Cl與I同主族，Cl具有很強的活潑性，可以形成很多含氧化合物，其中含氧酸HClO、HClO2、HClO3、HClO4酸性由強到弱的頂序為__________________。

(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示，該品胞中含有________個131I2分子，該晶體屬于______________(填晶體類型)。

(5)KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K+的配位數為___________。KI晶體的密度為_____ρg·cm-3，K和I的摩爾質量分別為Mk g·mol-1和MI g·mol-1，原子半徑分別為rKcm和rIcm，阿伏加德羅常數的值為NA，則KI晶胞中的空間利用率為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說祛正確的是

A. 24gMg與足量N2反應生成Mg3N2,轉移的電子數為6NA

B. lmolNa218O2中所含的中子數為42NA

C. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數為0.4NA

D. 1mol環已烷中含有的共價鍵數為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列說法不正確的是．（　�。�

A. 若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2 ，打開 K1，一段時間后，再關閉K1，打開K2，則電路中電流方向為從右側石墨棒沿導線到左側石墨棒

B. 關閉K2，打開K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內滴 入酚酞，發現左側試管內溶液變紅色，則 a 為負極，b 為正極

C. 若關閉K2、打開K1，一段時間后，發現左側試管收集到的氣體比右側略多則a為正極，b為負極

D. 若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2，打開 K1，一段時間后，再關閉 K1，打開 K2，則左 側石墨棒上發生的電極反應為 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用上面的電池對下物質進行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則

（1）電源A極是____極．

（2）2分鐘后，若將乙池恢復到電解前的狀態，則應加入______，加入的物質的量為______mol。

（3）丙池中發生反應的離子方程式為：________________

（4）丙裝置上某極可析出固體___克，溶液的n（H+）為_____．

（5）電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質的量濃度為______mol/L．（不考慮溶液體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯塑料在生產、生活中有廣泛應用，其單體可由乙苯和二氧化碳在一定條件下反應制得，其反應原理如下:

下列有關說法不正確的是

A. 苯乙烯可通過加聚反生成聚苯乙烯

B. 苯乙烯分子中所有原子可能共平面

C. 乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同

D. 等質量的聚苯乙烯與苯乙烯中所含的碳原子數相同

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