Question

【題目】.二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：

(1)的制備及性質探究裝置如圖：

①儀器a的名稱為________，裝置B的作用是________。

②裝置C用于制備，同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為________________。裝置D的作用是________________。

③可用于處理堿性含硫廢水硫被氧化為最高價態，與溶液反應的離子方程式為________________________。

④裝置E用于吸收尾氣，反應可得溶液。已知飽和溶液在溫度低于時析出的晶體是，在溫度高于時析出的晶體是。請補充從溶液中制得晶體的操作步驟：

________________________；

________________；

洗滌；

干燥。

(2)測定生成的質量

實驗步驟如下：

取下裝置D，將其中的溶液轉入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌裝置次，并將洗滌液一并轉移到容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度。

從容量瓶中取出溶液于錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，指示劑顯示終點時消耗硫代硫酸鈉溶液。

滴定至終點的現象是________________________。

進入裝置D中的的質量為________________。

若滴定開始仰視讀數，滴定終點時正確讀數，則測定結果________填“偏高”“偏低”或“不變”。

Answer 1

【答案】分液漏斗 安全瓶或防堵塞 檢驗有生成，進而證明具有強氧化性 加熱濃縮，冷卻至以上結晶 趁熱過濾 溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復原色 偏低

【解析】

(1)濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫， A制備二氧化硫， B裝置有緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置 C用于制備，同時還生成一種酸式鹽，則 C中發生反應，是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，所以 D中發生氧化還原反應生成碘，裝置 D中滴有幾滴淀粉溶液，碘遇淀粉變藍色；裝置 E用于吸收尾氣，反應生成，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環境，據此分析解題；

(2)①淀粉遇碘變藍，當終點時碘消耗完則藍色消失；

②根據ClO2溶液與碘化鉀反應的離子方程中計量關系進行計算解答；

③根據c待V待=c標V標，則c待=進行分析；

(1)儀器 a的名稱為分液漏斗，裝置 B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞或平衡氣壓、安全瓶均可；

裝置 C用于制備，同時還生成一種酸式鹽，根據元素守恒知，生成的酸式鹽為硫酸氫鈉，該反應的化學方程式為；裝置 D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘變藍色，根據淀粉是否變色來判斷是否有碘生成，從而證明二氧化氯是否具有氧化性，

與溶液反應的離子方程式為；

裝置 E用于吸收尾氣，反應生成，從溶液中制得晶體的操作步驟：加熱濃縮，冷卻至以上結晶；趁熱過濾；洗滌；干燥；

(2)碘單質與淀粉變藍色，所以滴定終點現象為溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不恢復原色；

，，根據，，；

若滴定開始仰視讀數，滴定終點時正確讀數，則消耗標準液體積偏小，根據c待=，測定結果偏低。