Question

【題目】已知下列兩個反應：①Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑；

②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。試回答下列問題：

（1）反應①中 元素被還原，反應②中 元素被還原。（填元素符號）

（2）反應②中生成32g SO2氣體時，消耗H2SO4的物質的量是 mol，其中有 g H2SO4作為氧化劑被還原。

Answer 1

【答案】（1）H；S （2）1；49

【解析】

試題分析：（1）反應①中H元素化合價從＋1價降低到0價，得到電子，氫元素被還原；反應②中S元素化合價從＋6價降低到＋4價，得到電子，硫元素被還原；

（2）32gSO2的物質的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，根據反應②的方程式可知消耗1mol硫酸，根據硫原子守恒可知其中作氧化劑的硫酸是0.5mol，質量是0.5mol×98g/mol＝49g。