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【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。經2min該反應達到平衡狀態，生成0.8molD，測得C的濃度為0.8mol/L。則下列判斷錯誤的是

A.x=4

B.2min內B的反應速率為0.1mol·L-1·min-1

C.B的轉化率為40％

D.該溫度下平衡常數的值為1.2

【答案】D

【解析】

根據題意可知：（單位為mol/L）

3A(g)

B(g)

xC(g)

2D(g)

開始

1.5

0.5

0

0

轉化

0.6

0.2

0.8

0.4

平衡

0.9

0.3

0.8

0.4

A.由上表可知：，解得x=4，A項正確；

B.v(B)=== 0.1mol·L-1·min-1，B項正確；

C.B的轉化率為=40%，C項正確；

D. 該溫度下平衡常數K==≈0.3，D項錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源。

Ⅰ、工業上，在一定條件下用乙烯水化法制備乙醇。已知熱化學方程式如下：

①CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH1

②2CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OCH2CH3(g) ΔH2

③2CH3CH2OH(g)CH3CH2OCH2CH3(g)+H2O(g) ΔH3

（1）幾種化學鍵的鍵能如下：

化學鍵

H-C

C=C

H-O

C-O

C-C

鍵能kJ·mol-1

413

615

463

351

348

根據鍵能計算ΔH1=________________kJ·mol-1。

（2）在恒容密閉容器中發生反應②，下列能說明該反應達到平衡的是_________。

a、容器中總壓強保持不變

b、H2O(g)的消耗速率與CH3CH2OCH2CH3(g)生成速率相等

c、氣體平均摩爾質量保持不變

d、容器中氣體密度保持不變

（3）在密閉容器中投入CH2=CH2(g)、H2O(g)和催化劑發生反應①，乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①x代表________________。（選填“溫度”或“壓強”）

②L1和L2哪個大？并請說出理由：_____________________________________________________。

Ⅱ、如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和lmolHe，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g)；反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（4）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側某一處，記為a處，則a的取值范圍是__________。

（5）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，則該反應化學平衡常數為_______________。

（6）若一開始就將K、F如上圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據下列圖示所得結論正確的是

A.圖甲表示向2 mL 5%的H2O2溶液中分別滴加0.1 mol·L1 Fe3+和Cu2+（兩溶液的陰離子相同）各1 mL，生成氧氣的體積隨時間的變化，表明Cu2+能使反應速率更快

B.圖乙表示反應2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化，由圖可知NO的轉化率c＞b＞a

C.圖丙表示常溫下稀釋HF和HCl時溶液的pH變化情況，由圖可知a點時HF的物質的量濃度小于b點時HCl的物質的量濃度

D.圖丁表示金剛石和石墨分別與O2反應過程中的能量變化情況，由圖知反應C(金剛石，s)＝C(石墨，s)的焓變ΔH＝(E1－E2)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

(1)已知7gCO完全燃燒放熱70.7kJ，寫出CO燃燒反應的熱化學方程式_________。

(2)CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負極反應式為_______，用該電池電解精煉銅，粗銅與通的______一極（填“CO”或“O2”）相連。

(3)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如下圖。在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為___________（填序號）。

(4)以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如下圖。

①當溫度在________范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，同時生成兩種鹽，寫出有關的離子方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法不正確的是（ ）

A.氣態氫化物的穩定性：R>W

B.X與Y可以形成原子個數比為1：1和1：2的兩種離子化合物

C.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應

D.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)寫出試管內反應的離子方程式_____________________；

(2)寫出生成物MgCl2的電子式__________________；

(3)實驗中觀察到石灰水中的現象__________，產生上述現象的原因是___________________。

(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

（1）甲同學設計實驗的依據是_____________________________________________；

寫出選用物質的名稱：A____________，B__________，C____________；

上述反應的離子方程式分別為______________________________________________；

________________________________________________________________________。

（2）乙同學的實驗原理是________________________________________________。

寫出B處的離子方程式： _________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，進行下圖所示滴定并得到對應曲線。下列說法錯誤的是( )

A.Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B.直線Ⅰ中X=

C.在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D.Ⅰ、Ⅱ兩條直線的斜率均為1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發生如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態的是_____________。

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.NO和O2的物質的量之比保持不變

D.每消耗1 molO2同時生成2 molNO

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，達平衡后測得各組分濃度：

物質

CO

H2

CH3OH

濃度（mol/L）

0.9

1.0

0.6

回答下列問題：

①混合氣體的平均相對分子質量=_________________。

②平衡常數K=__________________。

③若將容器體積壓縮為1L，不經計算，預測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。

④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

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