Question

【題目】某溫度下，濃度都是1 mol·L－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。反應2 min后，測得參加反應的X2為0.6 mol·L－1，用Y2的變化表示的反應速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1· min－1，生成的c(Z)為0.4 mol·L－1，則該反應的化學方程式是( )

A.X2＋2Y22XY2B.3X2＋Y22X3Y

C.X2＋3Y22XY3D.2X2＋Y22X2Y

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據反應2min后，測得參加反應的X2為0.6mol/L可得X2的濃度變化量；

根據逆推得出△c(Y2)，濃度變化量之比等于其化學計量數之比，據此確定化學計量數；

根據原子守恒確定生成Z的化學式，進而書寫反應方程式。

△c(X2)=0.6mol/L，△c (Y2)=0.1mol/(Lmin)×2min=0.2mol/L，生成的c(Z)=0.4mol/L，

故X2、Y2、Z的化學計量數之比為0.6mol/L:0.2mol/L:0.4mol/L=3:1:2，

即反應表示為3X2+Y22Z，根據原子守恒可知Z為X3Y，故該反應方程式為3X2+Y22X3Y，C項正確，

答案選C。