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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－

根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

試樣中一定不含Al3+

試樣中可能存在Na+、Cl－

該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

【答案】B

【解析】

試題Al3+在Ba(OH)2溶液中生成AlO2-，通入CO2后生成Al(OH)3進入沉淀2中，加入H+又被溶解。故看不到明顯現象，可能存在。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,3-二異丙烯基苯是工業上常用的交聯劑，可用于制備高性能超分子聚合物，其結構如圖所示。下列有關1,3-二異丙烯基苯的說法錯誤的是（ ）

A.其一氯代物有6種

B.與液溴混合后加入鐵粉可發生取代反應

C.分子中所有碳原子可能處于同一平面

D.能發生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是(　　)

選項

實驗現象

結論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變成藍色

Cl2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni2＋與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應可用于檢驗Ni2＋。

(1)Ni2＋基態核外電子排布式為___________。

(2)1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數目為______mol。

(3)丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為_____。

(4)Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為43℃，熔點為－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶體類型是____。

(5)與CO互為等電子體的二價陰離子為_____，Ni(CO)4中Ni與CO的C原子形成配位鍵，不考慮空間構型，Ni(CO)4的結構可用示意圖表示為_____。

(6)下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致的是_______。

A.SO32- B.ClO4- C.NO2- D.ClO3-

(7)最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析錯誤的是（　�。�

A.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生H2

B.A點溶液中的溶質為Fe(NO3)3和H2SO4

C.原混合酸中NO3-物質的量為0.2 mol

D.原混合酸中H2SO4的物質的量濃度為2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發中重要的材料。

（1）通過以下反應制備金屬鋁。

反應1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1

反應2：Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1

反應3：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3

試比較a、b的大小，并說明理由：a___b，理由是___。

（2）在高溫條件下進行反應：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1molAlCl3(g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlCl3(g)體積分數隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內AlCl3(g)體積分數隨時間的變化曲線。___

②1100℃時，向2L密閉容器中通入3molAlCl(g)，發生反應：3AlCl(g)2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數K＝___。

③加入3molAlCl(g)，在不同壓強下發生反應，溫度對產率的影響如圖3所示。此反應選擇溫度為900℃的原因是___。研究表明，當溫度達到2500℃以上時，圖中曲線重合，試分析可能原因___。

（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。該電池充電時，陰極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是

A. 步驟②發生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發結晶

D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說法正確的是（ ）

A. 物質X在空氣中不易被氧化

B. 物質Z的分子式為C13H14O3

C. 物質Y可以發生取代、加成、消去反應

D. 等物質的量的Y、Z分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發生反應制取硝基苯的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應需在50～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，其優點是__________________________和_____________________。

(2) 該反應的化學方程式是_____________________；反應類型：_____________。

(3) 由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是_____________________。

(4)反應完畢后，除去混合酸，所得粗產品用如下操作精制：

①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、苡�10%NaOH溶液洗�、菟�

正確的操作順序是_____________。

A．①②③④⑤ B．②④⑤③① C．④②③①⑤ D．②④①⑤③

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