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鉻是人體必需的一種微量元素，如果攝入不足或攝入過量均不利于人體健康。鉻原子的核電荷數為24，相對原子質量為52，鉻原子的中子數為
A．52B．28C．24D．76
B

試題分析：核電核數=質子數，相對原子質量=質量數，中子數=質量數-質子數=28。故選B。
點評：本題考查的核素的相關計算，題目難度不大，掌握以下計算關系是解題的關鍵，質量數=質子數+中子數。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個分子中各含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關系：

請填寫下列空格：
(1)甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A，則甲為_______，乙為___________。
(2)戊的結構式是______________，DB4+的電子式是_______________。
(3)丙+丁→D在一定條件下反應，是一種治理污染的好辦法，寫出該反應的化學方程式，
并標明電子轉移情況：_____________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素質量數51，中子數28，其基態原子未成對電子數為（  ）
A．4B．1C．2D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能級中軌道數為3的是（  ）
A．s能級B．p能級 C．d能級D．f能級

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/pm
160
143
70
66
主要化合價
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是（  ）
A．X、Y元素的金屬性  X < Y
B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下對核外電子運動狀況的描述正確的是
A．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道依次增多
B．當碳原子的核外電子排布由轉變為時，這一過程中釋放能量
C．3p2表示3p能級有兩個軌道
D．在同一能級上運動的電子，其運動狀態可能相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 9分）A—J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體。

請回答下列問題：
（1）A物質為________。
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業上稱為     反應，化學方程式為________ 。
（3）G→J的化學方程式為_________________________________。
（4）A→H的離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共14分）A、B、C、D、E、F六種中學化學中常見的物質，有如圖轉化關系，則：

（1）若A、C、E皆為氧化物，且E為有毒氣體，B、D、F皆為非金屬單質，且D為氣體。則A的結構簡式為           ，單質F的晶體類型為        ，1molC中含有        個共價鍵。
（2）若A、C、E皆為氫化物，三者皆為極性分子，其中C的相對分子質量最�。籇、E、F皆為氧化物，其中D、F為有毒氣體，F遇空氣變為紅棕色則。       
①A、C、E沸點由高到低的順序為          ，（填化學式）；A、C、E三種氣態氫化物穩定性最強的是      （填化學式）。
②B跟C反應生成E和F的化學方程式為                           。
③A跟D常溫下反應可生成一種單質，化學方程式為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，已知常溫下A為淡黃色固體、B為金屬單質，D、E、M是常見氣體單質，其中M為黃綠色，N是胃酸主要成分，工業上用E和M來制取N，試推斷：

（1）寫出下列化學式  A                 I               
（2）G轉化為I的現象為                    
（3）F+M→H離子方程式為                   
（4）A+X→C+D的化學方程式為________________________

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