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反應mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m＋n＞p　   ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率   ③n＞p　 ④x點比y點時的反應速率慢�、萑羯邷囟�，該反應的平衡常數增大
A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．①③⑤
B

試題分析：反應mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，從平衡時B的體積分數(B%)與壓強變化的關系可以看到：隨著壓強的增大，B的體積分數在增大，則n<p，該反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆向移動，所以平衡常數會減小。X點時B的濃度大于平衡時的濃度，說明反應正在向正向移動，所以正反應的速率大于逆反應的速率。X點的壓強小于y點的壓強，所以x點的反應速率速率小于y點速率。故選B。
點評：．對于化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：
(1)認清坐標系，搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。
(2)緊扣可逆反應的特征，看清正反應方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質參加或生成等。
(3)看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。
(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。
(5)先拐先平，數值大。例如，在轉化率一時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。
(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關系
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。請回答：
（1）工業上合成甲醇CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，在不同溫度下的化學平衡常數（K）如表所示。

①根據表中數據可判斷ΔH      （填“＞” 或 “＝” 或 “＜”）0。     
②300℃時，向容積為1L的密閉容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH，此時反應將               。
A．向正方向移動       B．向逆方向移動       C．處于平衡狀態  
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝ －a  kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝ －b kJ·mol-1
寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：
                                                       。
（3）改變下列條件，能同時加快正反應的速率，增大CO的轉化率的是         
A．使用催化劑            B．縮小容器體積
C．降低溫度              D．分離CH3OH的物質的量
（4）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質溶液構成燃料電池總反應為：2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O，則負極的電極反應式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO2(g) + H2(g)   CO(g) + H2O(g) 其平衡常數Ｋ和溫度t的關系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1) K的表達式為：　　　　；
(2) 該反應的正反應為　　　反應（“吸熱”或“放熱”）；
(3)下列選項中可作為該反應在850℃時已經達到化學平衡狀態的標志的是：        
Ａ．容器中壓強不再變化　　         Ｂ．混合氣體中CO濃度不再變化
Ｃ．混合氣體的密度不再變化 　　     D．c(CO2) =" c(CO)=" c(H2) = c(H2O)　
（4）當溫度為850℃，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO
H2O
CO2
H2
0.5 mol
8.5 mol
2.0 mol
2.0 mol
此時上述的反應中正、逆反應速率的關系式是          （填代號）。
a．v(正)＞v(逆)      b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)      d．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中加入一定物質的量的A氣體，發生反應 a A（g）b B（g）＋c C（g），達平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴大為原來的一倍，當達到新的平衡時，c(A)變為原平衡的40%，下列說法正確的是
A．化學計量數之間的關系：a＞b＋c
B．物質B的體積分數減小 
C．平衡向正反應方向移動
D．平衡移動過程中，與原平衡相比v正增大、v逆減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣凈化中的一個反應如下：
     
在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol  n[H2O(g)]＝1 mol.達到平衡時CO的物質的量由大到小的順序是(     )
A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定不變的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列圖1所示關系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法不正確的是(    )
A．Y軸表示A2的轉化率B．Y軸表示C的濃度
C．Y軸表示混合氣體的密度D．Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和一定體積的條件下反應：A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 達到平衡狀態的標志是   (     )
A．V正（B2）==V逆（AB2）
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成1molAB2的同時，消耗1mol的B2
D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應，2s后達到平衡狀態，此時N2的濃度是2mol/L，試求：
（1）用H2的濃度變化表示的2s內的平均反應速率為多少？
（2）N2的轉化率為多少？
（3）平衡時NH3的體積分數為多少？（要求有計算過程）

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