Question

（1）錫為第ⅣA族元素，錫的單質和化合物與某些物質的化學性質有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質：
；
。
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應后的溶液中通入氯氣，有關反應類似于鐵的相應變化，試寫出有關反應的化學方程式：_____________________________________________________，_______________________________________。
②將①中溶液蒸干后繼續灼燒所得固體，變化過程類似于FeCl₃溶液相應的變化，則最后得到的固體物質是__________（填化學式）。
③若可用SnCl₂溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn（OH）₂，該堿可選用________。
（2）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子
陽離子

 
現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是_________，ab段發生反應的離子方程式為_______________，圖中oa段參加反應的陰離子的物質的量之比為___________________。
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為____________________。
若不考慮離子的水解，忽略H^＋和OH^－的影響，且溶液中只存在四種離子，則它們的離子個數比為_____________________________________________（按陽離子在前，陰離子在后，高價在前，低價在后的順序排列）。

Answer 1

（1）①Sn+2HCl =SnCl₂+H₂↑（1分）；  SnCl₂+Cl₂=SnCl₄（1分）
②（1分） ③（1分）
（3）①（1分）CO₃^2-+2 H⁺=CO₂↑+H₂O 11：2
②Al(OH)₃ +OH^-- =AlO₂^-+2 H₂O
＝2：1：4：12

解析試題分析：（1）錫為第ⅣA族元素，化合價有+4和+2，有關反應類似于鐵的相應變化，所以錫和鹽酸反應：Sn+2HCl =SnCl₂  +  H₂↑，再向反應后的溶液中通入氯氣，SnCl₂ +  Cl₂  =SnCl₄；把SnCl₄溶液蒸干再灼燒，類似于FeCl₃溶液相應的變化，水解平衡向右移動，HCl揮發，剩余Fe(OH)₃，不穩定受熱分解生成Fe₂O₃，類比可知SnCl₄溶液蒸干再灼燒，可得SnO₂;Sn(OH)2既能按酸式電離，又能按堿式電離，是兩性氫氧化物，所以可以溶于強酸強堿，因此選擇弱堿制備，加氨水；（2）無色稀溶液，說明沒有Cu²⁺，加入鹽酸，能和AlO₂^-、SiO₃^2-生成沉淀，ab段沉淀不再增加，是CO₃^2-參與反應，bc段沉淀減少，是Al(OH)₃溶解，有上述三種陰離子存在，則能存在的金屬陽離子只有Na⁺，ab段發生反應的離子方程式為CO₃^2- + 2 H⁺ =  CO₂↑+H₂O，bc段消耗鹽酸一格，假設一格為鹽酸3摩爾，則可推斷出Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，根據鋁守恒，可知AlO₂^-是1摩爾，oa段消耗鹽酸四格，相當于鹽酸12摩爾，AlO₂^-消耗鹽酸1摩爾，剩余的11摩爾是SiO₃^2-消耗，則可推知SiO₃^2-為11/2摩爾，所以SiO₃^2-和AlO₂^-的物質的量之比為11:2；②若Y是NaOH溶液，能和Mg²⁺、Al³⁺反應生成沉淀，ab段沉淀不再增加，是NH₄⁺參與反應，bc段沉淀減少，是Al(OH)₃溶解，bc段反應的離子方程式為Al(OH)₃  +   OH^--   =  AlO₂^-  +  2 H₂O，有上述三種陽離子存在，則能存在的陰離子只有Cl^-，bc段消耗NaOH一格，假設一格為NaOH1摩爾，則可以推斷Al³⁺1摩爾，oa段消耗NaOH四格，相當于NaOH4摩爾，Al³⁺消耗NaOH3摩爾，則可知Mg²⁺0.5摩爾，ab段二格，可知NH₄⁺2摩爾，根據電荷守恒，可推知Cl^-6摩爾，因此它們的離子個數比2：1：4：12
考點：考查金屬及其化合物的性質、離子的共存、圖像和計算