【題目】化學科學需要借助化學專用術語來描述,下列有關化學用語的使用正確的是( )
A. NH4Cl的電子式:B. S2–的結構示意圖:
C. CO2的結構式:O=C=OD. 中子數為20的氯原子:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標準狀況下的NO氣體8.96L,向反應后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是 ( )
A. 43.2gB. 46.8gC. 53.6gD. 63.8g
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【題目】MnO2的一些性質或用途如圖,下列說法正確的是( )
A. ①、②、③三個反應中MnO2均作氧化劑
B. 足量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱,可生成5 mol Cl2
C. 反應②若生成1 mol Al2O3,則反應過程中轉移12 mol電子
D. 反應③中K2CO3和KNO3的化學計量數均為1
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【題目】某溫度時,CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c(Cu2+)∶c(Mn2+)=1∶2×10-23
B. 向CuSO4溶液中加入MnS發生反應:
Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)
C. a點對應的Ksp等于b點對應的Ksp
D. 該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
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【題目】用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應原理。下列說法正確的是( )
A.侯氏制堿法中可循環利用的氣體為NH3
B.反應后冷卻,瓶中析出的晶體主要是純堿
C.為吸收剩余的NH3,c中應裝入堿石灰
D.先從a管通入NH3,再從b管通入CO2
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【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe,充分反應(已知NO3-被還原為NO),最終溶液體積為1L。下列說法正確的是
A. 所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol·L-1
B. 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:2
C. 反應后生成NO的體積為33.6 L(標準狀況下)
D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4
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【題目】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉,經攪拌后發生的變化應是 ( )
A. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu
B. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag并放出H2
C. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Fe3+
D. 鐵溶解,析出0.01 mol Ag,溶液中不再有Cu2+
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示,回答下列問題:
(1)實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱是_______。
(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色,該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生,該氣體的作用是_____________。
(3)打開K3,關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是________;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
(4)指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,則下列化學反應屬于區域3的是( 。
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
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