【題目】根據原子結構及元素周期律的知識,下列推斷正確的是（ ）
A. 3517Cl2與3717Cl2氧化能力相近,二者互為同位素
B. 過氧化氫的電子式:
C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
D. 同周期主族元素原子半徑隨核電荷數的增大而減小
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【題目】某無色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種�，F取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是
陰離子 | CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A．若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO2﹣
B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽離子是Al3+
C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存在四種離子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是
A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＞X＞W＞Z
B. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞W＞Z
C. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X
D. 元素X、Z、W的最高正價分別與其主族序數相等
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【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
A. 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890.3" kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol ，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應熱△H="+2×283.0" kJ/mol
C. NaOH和HCl反應的中和熱 △H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol
D. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
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【題目】除去下列物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是（ ）
選項 | 物質 | 雜質 | 除雜試劑及操作方法 |
A | FeCl2溶液 | CuCl2溶液 | 加入過量鐵粉，充分反應后過濾 |
B | KCl固體 | MnO2固體 | 加足量的水溶解、過濾、洗滌、干燥 |
C | CaO | CaCO3 | 加入適量的稀鹽酸至不再生產氣體為止 |
D | Cu | C | 在空氣中灼燒 |
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【題目】在體積為2 L的密閉容器中，充入6mol N2，10mol H2，發生反應：N2(g)+3 H2(g) 
2NH3(g)反應進行5 min時，測得NH3的濃度為1mol·L-1，在此時間內，下列反應速率表示正確的是
A．v(NH3)＝0.1mol·L-1·min-1 B．v(H2)＝0.7 mol·L-1·min-1
C．v(NH3)＝0.2mol·L-1·min-1 D．v(H2)＝0.5mol·L-1·min-1
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【題目】A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態化合物甲和乙，其最簡式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數相等，Y分子與甲分子中的電子數相等。請回答：
（1）甲的電子式為___________。
（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。
（3）X溶于水后發生電離，寫出電離方程式____________，已知X在液態時和水一樣，可發生微弱的電離，產生兩種含相同電子數的粒子。請寫出它的電離方程式：___________。
（4）X與甲在一定條件下可發生反應，生成無污染的產物，寫出反應的化學方程式_________。
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【題目】4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數是m的2倍,y的氧化物具有兩性。
m | n | ||
x | y |
回答下列問題:
（1）元素x在周期表中的位置是 ,其單質可采用電解熔融 的方法制備。
（2）氣體分子（mn）2的電子式為 ,（mn）2稱為擬鹵素,性質與鹵素相似,其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。
（3）已知氰化鈉（NaCN）,可以與很多金屬形成絡合物,因此工業上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石,通入空氣,使金礦石中的金粒溶解,生成能溶于水的絡合物Na[Au（CN）2],其反應方程式為:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用鋅從溶液中把金置換出來,鋅轉化為Na2[Zn（CN）4]。據此，請利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應式:正極: ，負極: 。
（4）若人不慎氰化鈉中毒,可用Na2S2O3緩解,二者反應得到兩種含硫元素的離子,其中一種遇到Fe3+可變為紅色。寫出解毒原理的相關離子方程式 。
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【題目】（1）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：__________；若將所得懸濁液的pH調整為4，則溶液中Fe3+濃度為__________molL-1
（2）已知水存在如下平衡：H2OH++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯堿性，選擇方法是__________．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 molL-1]
D．向水中加入NH4Cl固體
（3）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是__________，根據表中數據，濃度均為0.01molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是__________(填編號)．
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（4）下列說法不正確的是(填序號〕____________。
A．某溫度下純水中的c(H+)=10-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
D．相同溫度下pH均為8 的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質的量均減小
（5）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．當400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________．
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