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（10分）某學生在25℃下用純水制備了一份氫氧化鎂飽和溶液，測得溶液的pH為10.5。

1．用上述測定數據計算氫氧化鎂的溶解度（用mol/L和g/100mL兩種單位表示）

2．計算氫氧化鎂的溶度積。

3．計算25℃下在0.010mol/L NaOH中氫氧化鎂的溶解度。

4．25℃下將10g Mg(OH)2和100mL 0.100mol/L HCl的混合物用磁子長時間攪拌，計算該體系達平衡時液相的pH。

1．1.6×10－4mol/L  9.2×10－4g/100mL

2．21.6×10－11 

3．1.6×10－7mol/L  9×10－7g/100mL

4．[Mg2＋]＝0.050mol/L  [OH－]＝1.8×10－2mol/L  pH＝9.3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2：約45%，Fe2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經在技術上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學生探究性學習小組的同學設計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數K=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1）．
方案一：

請回答：
（1）寫出固體E的化學式：
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（2）試劑①是
A
A

A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是
CD
CD

A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
（4）溶液H中溶質的化學式：
NaCl、NaHCO3
NaCl、NaHCO3

（5）要將固體C、固體E和固體G都轉化為相應的穩定的氧化物，需進行的實驗操作為
灼燒
灼燒
．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol?L-1
5.6×10-10mol?L-1
．
方案二：

請回答：
（7）此方案的主要問題有：
①產品不純，最后產物中大多數是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大
①產品不純，最后產物中大多數是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大

（8）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，最主要化學反應的離子方程式：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達滴定終點的現象是
滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變為紫紅色，且在半分鐘內不褪色
滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變為紫紅色，且在半分鐘內不褪色
．
（2）某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是
5.6%
5.6%
．

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科目：高中化學 來源：志鴻系列訓練必修一化學人教版 人教版 題型：058

2007年1月25日，北京一食品廠突然發生氨氣泄漏，500余名居民被緊急疏散，其中一名老人在疏散時被氨氣熏倒．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”某校化學小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是________；堿石灰的作用是________．

(2)將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式是________；試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是________．

②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中生成了一種二倍于NO2相對分子質量的化合物，試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因________．

(3)將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，在b管上端點燃氨氣未見紅棕色氣體生成．

①兩氣體通入的先后順序是________，其理由是________．

②氨氣燃燒的化學方程式是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一次學生實驗中，學生用鋁片分別跟稀鹽酸、稀硫酸反應，發現鋁片跟稀鹽酸反應現象非常明顯，而跟稀硫酸卻幾乎不反應。這和課本上的內容“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸起反應生成氫氣”不一致，是什么原因呢？是試劑出了問題嗎？為了尋找原因，某學生在教師指導下重新用分析純濃鹽酸和濃硫酸配制了一定濃度的溶液，然后加入0.1×10×25 mm、純度≥99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現象，實驗結果如下表：

反應進程

酸

1 min

2 min

5 min

15 min

20 min

3 mol·L-1HCl

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

鋁片耗盡

1.5 mol·L-1H2SO4

均無明顯現象（無氣泡）

3 mol·L-1H2SO4

均無明顯現象（無氣泡）

無論是用1.5 mol·L-1還是用3 mol·L-1的稀硫酸，均無明顯現象。其結論還是與教材的敘述不相符合。

（1）為了探究“鋁跟稀鹽酸、稀硫酸反應的差異原因”，你能對問題的答案作出哪些假設（或猜想）？

假設一：______________________________________________________________。

假設二：______________________________________________________________。

……

（2）為了論證上述假設，你設計的實驗方案是：（探究過程）

_____________________________________________________________________。

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