精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. T1＞T2 △H ＞ 0

B. 該反應進行到M點放出的熱量等于進行到W點放出的熱量

C. M點的正反應速率v（正）大于N點的逆反應速率v（逆）

D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

【答案】C

【解析】

A、根據圖像給出的在不同溫度下達到平衡所需要的時間可得出，溫度為T1時，化學反應速率大于溫度為T2時的反應速率，所以T1>T2，當溫度由T1變到T2時，降溫，平衡向著正反應方向移動，所以正反應為放熱反應，故A錯誤；

B、由圖可知，M點X的轉化率小于W點X的轉化率，因此該反應進行到M點放出的熱量小于進行到W點放出的熱量，故B錯誤；

C、根據先拐先平，知T1>T2，M與W點，反應均達到平衡，溫度越高，反應速率越大，M點的速率大于W點的反應速率，N點沒有達到平衡，此時反應正向程度大，即N點的正向速率大于逆向速率，因此M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，故C正確；

D、M點已達到平衡，M點時再加入一定量的X，則相當于增大壓強，平衡正向移動，X的轉化率增大，故D錯誤。

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是（ ）

A. 該燃料電池持續放電時，正極發生氧化反應，pH變大

B. 放電時，電流從a極經過負載流向b極

C. a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發生反應的離子方程式是_________________________________________。

（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

（3）B裝置的名稱是_______________；E裝置的作用_____________________________。

（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_______________。

（5）通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列烷烴的系統名稱：

① ______________________________________．

② _______________________________________ ．

③ ___________________________________ ．

④ ____________ ；

（2）根據下列有機物的名稱，寫出相應的結構簡式：

①2，4二甲基戊烷 ______ ．

②2，2，5三甲基3乙基己烷 ______ ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的 物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化悄況如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系

B.

C. 溶液中水的電離程度：M>N

D. N點對應的溶液中c（Na+）＞Q點對應的溶液中c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是生活中應用非常廣泛的一種二次電池，關于其工作原理下列說法中正確的是

A. 放電時，負極電極溶解，電極質量減小

B. 放電時，電解質溶液中的H+向負極移動

C. 放電時，正極的反應式是： PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

D. 充電時，當有20.7gPb生成時，轉移的電子為0.1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團名稱是______________。

（2）寫出反應類型：A→B______________，C→D__________________。

（3）B→C的反應試劑和反應條件是______________________。

（4）D+E→F的反應方程式是_________________。

（5）G的分子式是____________________。

（6）滿足下列條件的F的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。

a.苯環上有兩個取代基，無其他環狀結構；b.含碳碳三鍵，無-C≡COH結構。

（7）多環化合物是有機研究的重要方向，請設計由、.CH3CHO、-CHO合成多環化合物的路線(無機試劑任選)______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲醛分子的模型，根據該圖和所學化學知識回答下列問題：

（1）甲醛分子中碳原子的雜化方式是__________，作出該判斷的主要理由是__________________________。

（2）下列是對甲醛分子中碳氧鍵的判斷，其中正確的是________(填序號)。

①單鍵　 ②雙鍵 　③σ鍵 　④π鍵 　⑤σ鍵和π鍵

（3）甲醛分子中C—H鍵與C—H鍵間的夾角________(填“＝”、“＞”或“＜”)120°，出現該現象的主要原因是____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大改變。

(1)古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

①在步驟Ⅰ中產生的有毒氣體可能有_____________________。

②在步驟Ⅲ操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+ 沉淀完全，則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)

③步驟Ⅳ中，生成FeCO3的離子方程式是____________________________。

(3)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生沉淀，寫出該沉淀的化學式______________。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋：__________________________________________________________。

(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。

②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN-，方案如下：

若試紙交藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视