Question

【題目】（一）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。

（1）如圖為電解精煉銀的示意圖，__________（填“a”或“b”）極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產生，則生成該氣體的電極反應式為___________。

（2）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），可將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉化為Ag，該過程依據的是電化學中的_________原理（填“原電池”或“電解池”），食鹽水的作用為________。

(二)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備，所以工業上常選用電浮選凝聚法處理污水．其原理是保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．某課外小組用電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置示意圖。

（3）電解池陽極發生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是：Ⅰ_______________，Ⅱ_______________。

（4）該燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，負極電極反應式為______________。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環（如圖），A物質的化學式是______。

Answer 1

【答案】 a 2H＋+NO3－+e－===NO2+H2O 原電池 作電解質溶液（或導電） Fe-2e-=Fe2+ 2H2O-4e-=4H++O2↑ CH4 -8e－+4CO32-=5CO2+2H2O CO2

【解析】(1)電解精煉時，粗銀做陽極，所以粗銀是a極；b電極是陰極，發生還原反應，生成了紅棕色氣體是NO2，電極反應：NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O，故答案為：a；NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O；

(2)該裝置構成原電池，氯化鈉溶液作電解質溶液，促進溶液的導電能力，故答案為：原電池；做電解質溶液；

(3)電解時鐵作陽極，因此主要發生Fe-2e-=Fe2+，同時也發生副反應，即溶液中的OH-失電子被氧化生成O2，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2H2O-4e-=4H++O2↑；

(4)該電池中通入甲烷的電極為負極，電極反應式為：CH4 -8e－+4CO32-=5CO2+2H2O；電池是以熔融碳酸鹽為電解質，可以循環利用的物質只有二氧化碳，故答案為：CH4 -8e－+4CO32-=5CO2+2H2O ；CO2。