Question

工業上用含80% FeS₂的硫鐵礦制取硫代硫酸鈉，涉及到的化學反應如下（雜質不與O₂、鹽酸反應）：
4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂                ①
FeS₂＋2HCl→ FeCl₂＋H₂S↑＋S↓                     ②
2H₂S＋SO₂→ 3S＋2H₂O                                 ③
2NaOH＋SO₂→Na₂SO₃＋H₂O                       ④
Na₂SO₃＋SNa₂S₂O₃                             ⑤
通過分析上述反應，進行計算：
（1）若在某密閉容器中加入150 g上述硫鐵礦，并通入10 mol含氧氣體積分數為0.4的富氧空氣，按反應①充分反應后得到的氣體中SO₂的體積分數為__________（計算結果保留3位小數）。
（2）若以上各步反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦理論上最多可制得Na₂S₂O₃___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO₂的吸收率為90%，其它反應的轉化率均為100%，則150 g上述硫鐵礦最多可制得Na₂S₂O₃多少g（寫出計算過程，計算結果保留1位小數）？
（4）若反應②、④的轉化率為90%，其它反應的轉化率均為100%，要制得Na₂S₂O₃最多，則原料中FeS₂在反應①和②中的理論質量配比為多少（寫出計算過程，計算結果保留3位小數）?

Answer 1

（10分）
（1）0.216（2分）。（2）158 g（2分）。（3）149.7 g（3分）。（4）1.475（3分）

解析