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【題目】下列各組反應(表中物質均為反應物),反應剛開始時,放出H2的速率最大的是

金屬(粉末狀)/mol

體積/ml

酸濃度/mol·L1

反應溫度/

A

Mg

0.1

10

2

HCl

20

B

Mg

0.1

10

2

H2SO4

20

C

Fe

0.1

10

18

H2SO4

20

D

Fe

0.1

10

2

HCl

20

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

MgFe活潑,與酸反應較劇烈,鐵遇濃硫酸鈍化,不生成氫氣,Mg與稀硫酸、鹽酸反應時,氫離子濃度越大,反應速率越大。

鐵遇濃硫酸鈍化,不生成氫氣,故C不符;MgFe活潑,與酸反應較劇烈;BA相比較,B氫離子濃度較大,反應速率較大。

故選:B。

練習冊系列答案
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【題目】根據能量變化示意圖,下列說法正確的是(

A. 狀態1是液態,則狀態3一定是氣態

B. 狀態3是液態,則狀態4一定是氣態

C. A(狀態2+Bg═C(狀態3+DgH=(dakJmol1

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B. 相同條件下,壓強越大,化學反應速率越快

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C. 36.5gHCl氣體占有的體積約為22.4LD. 所得溶液的質量分數w36.5c/1000ρ

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A. NH4ClO4分解后產生的氣體通入紫色石蕊溶液中,溶液變紅色

B. NH4ClO4分解后產生的氣體通過足量NaOH溶液,再通過足量灼燒的銅網,可得到純凈的單質氣體

C. NH4ClO4NaCl的混合溶液分離時,應采取蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾,得到NH4ClO4固體粗產品

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【題目】物質的量在計算中有廣泛的應用,請完成下列各小題:

1)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為____________;一氧化碳的質量為___________

2)固體X在一定條件下加熱分解,其化學方程式為2XY↑2Z↑2W↑,測得生成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的a倍,則X的相對分子質量為______。

3)在同溫同壓下,6.5 g某氣體A的分子數與7 g C2H4的分子數相等,則氣體A在標準狀況下的密度為________g·L1(結果保留三位有效數字)。

4b%的硫酸與4b%的硫酸等質量混合后,所得溶液的溶質質量分數______(“>”“<”,下同)2.5b%;如果等體積混合,所得溶液的溶質質量分數______2.5b%

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A. 充電時,嵌入

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