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【題目】元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的原因是（　 ）

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B. 元素原子的電子層數呈周期性變化

C. 元素的化合價呈周期性變化 D. 元素原子半徑呈周期性變化

【答案】A

【解析】試題元素原子的核外電子排布呈周期性變化是導致元素的性質隨原子序數的遞增呈周期性變化的主要原因，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組氣態氫化物的穩定性按由強到弱的順序排列的是

A. HI HCl H2S PH3

B. PH3 H2S HCl HBr

C. HF HCl H2S SiH4

D. NH3 PH3 H2S HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)。

A. 原電池負極被氧化

B. 任何化學反應都能設計成原電池

C. 化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變

D. 化學反應達到平衡狀態時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題研究小組設計如下圖所示裝置(電極材料均為鉑)，該裝置可將工業廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉化成無毒無害物質。下列分析錯誤的是

A. 電極N為電池的負極

B. 電池工作時，H+由右極區通過交換膜移動到左極區

C. N電極的電極反應方程式為2CH3CH2NH2+8H2O－30e－=4CO2↑+N2↑+30H+

D. 當空氣(假設含氧氣20%)的進入量為7.5mol時，可以處理含乙胺9%(質量分數)的廢水0.1kg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。

（2）若反應中有0.20 mol 電子發生轉移，生成氯氣的體積為____________(標準狀況)，被氧化的HCl的物質的量是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲基丙烯酸縮水甘油酯(GMA)主要用于高分子膠囊、離子交換樹脂和印刷油墨的粘合劑。其合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)GMA中的官能團名稱是_________________________________。

(2)甘油的結構簡式是___________，F的結構簡式___________。

(3)請寫出B→C、D→E的化學方程式，并判斷反應類型：

B→C：_________________________________、___________反應；

D→E：_________________________________、___________反應。

(4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________，E的同分異構體中能發生水解反應的鏈狀化合物有___________種。

(5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應生成，據此請設計一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.24 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33 g。試計算原混合溶液中Na+的物質的量濃度?___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚是一種重要的精細化工產品，被廣泛用于制藥、染料、農藥及日用化工。以下為其中一種合成二甲醚的方法：

①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=-49.1kJ·mol-1

②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5kJ·mol-1

③2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3

（1）△H3=________kJ·mol-1。

（2）某溫度下在容積為2L的密閉容器中加入CH3OH（g）發生反應②，測得有關數據如下：

反應時間/min

0

1

2

3

4

n（CH3OH）/mol

1.02

0.4

0.2

0.02

0.02

①前2min內，H2O（g）的平均反應速率為________mol·L-1·min-1；此反應在該溫度下的平衡常數為________；若再向容器中分別加入CH3OH（g）0.02mol、CH3OCH3（g）1.0mol，此時該反應中υ正________υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②根據文獻，甲醇的轉化率可以根據冷凝的液相中甲醇與水的百分含量來計算（忽略揮發到氣相的甲醇），若以A表示冷凝液中水的質量分數，B表示冷凝液中甲醇的質量分數，則甲醇的轉化率α（CH3OH）=________。

（3）一定條件下，發生反應③，原料氣中和溫度對CO2轉化率影響的實驗數據如圖所示。

結合圖像，可得出CO2平衡轉化率受外界條件影響的變化規律為：

a：________；

b：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發生加成產物有三種:

①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)

據此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1: 1加成產物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構)

A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種

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