下列關系不正確的是 A．離子半徑:Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ B．熔點:石英＞食鹽＞冰＞干冰C．結合氫離子的能力:SO42-＞SO32-＞CO32-D．熱穩定性:PH3＜H2S＜HCl＜HF 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

下列關系不正確的是（）

A．離子半徑：Cl^－＞F^－＞Na⁺＞Al³⁺	B．熔點：石英＞食鹽＞冰＞干冰
C．結合氫離子的能力：SO₄^2-＞SO₃^2-＞CO₃^2-	D．熱穩定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子：_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是

A．原子半徑 A＞B＞D＞C	B．原子序數?d＞c＞b＞a
C．離子半徑 C＞D＞B＞A	D．單質的還原性 A＞B＞D＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如下表所示。

元素	部分結構知識	部分性質
X	X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子	X有多種氧化物，如XO、XO₂、X₂O₄等；通常情況下XO₂與X₂O₄共存
Y	Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半	Y能形成多種氣態氫化物
Z	Z原子的最外層電子數多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
W	W原子的最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數）	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wⁿ⁺

填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態氫化物分子的電子式是，Z元素在周期表中的位置是

。
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸

性由強到弱的順序是        。
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH       7(填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：       （用離子方程式表示）。
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）        。
（5）25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態氫化物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出1780.6 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z

在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為       ；M在元素周期表中的位置為                  。
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                         。
（3）Y的最高價氧化物的電子式為              。原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                    。
（4）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為                                      。
（5）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一

種新型無機非金屬材料，其化學式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。Z元素的單質是可用于制造太陽能電池的半導體材料。下列說法中，正確的是

A．Y的單質和Y與X的化合物均能與氫氧化鈉溶液發生反應

B．同周期中Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

C．X原子在四種元素中原子半徑最大

D．W的非金屬性比X強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z三種元素位于元素周期表的不同短周期內，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應為黃色。X單質與Y單質相互化合可以得到X₂Y和X₂Y₂兩種液體化合物，Z單質與Y單質相互化合可以得到Z₂Y與

Z₂Y₂兩種固體化合物，其中Z、Z₂Y、Z₂Y₂都能與X₂Y反應生成一種能使無色酚酞變紅的ZYX溶液。
(1)試推測X、Y所代表的元素分別為X     、Y     （填元素符號）；
(2)寫出Z單質與X₂Y反應的離子方程式                                        ；
(3)寫出Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是