Question

常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列有關說法正確的是(　　)

A．H2A為二元強酸

B．N點對應溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)

C．K點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．K點時加水稀釋溶液，c(H＋)增大

 

Answer 1

D

【解析】由于0.1 mol·L－1 H2A溶液pH＝2，所以該酸為二元弱酸，A錯誤；B項，根據電荷守恒，其關系式應為c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)，錯誤；C項，K點正好生成Na2A溶液，c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤；D項，K點溶液呈堿性，加水稀釋

c(OH－)減小，c(H＋)增大。