Question

寫出下列反應的熱化學方程式（在25℃，101Kpa時）．
（1）78g苯完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出3267.5kJ熱量

C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3267.5kJ/mol

．
（2）1摩爾C（石墨）與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，吸收131.3kJ熱量

C（s，石墨）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1

．
（3）標準狀況下將純凈的C₂H₄1L在空氣中完全燃燒，生成CO₂氣和液態水，放出62.99kJ熱量，則CH₄燃燒熱的熱化方程式為：

C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0kJ?mol^-1

．
（4）由氫氣和氧氣反應生成1摩爾水蒸氣放熱241.8kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）78g即1mol苯，化學方程式的系數要和放出的熱量吻合；
（2）化學方程式中碳的系數要和放出的熱量吻合；
（3）C₂H₄ 1L即0.045mol在空氣中完全燃燒，生成CO₂氣和液態水，放出62.99kJ熱量，所以可以計算1mol乙烯燃燒會放出的熱量；
（4）跟據生成1mol水放出的熱量可以計算生成2mol水放出的熱量，根據熱化學方程式的含義書寫．

解答：解：（1）78g即mol苯完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出3267.5kJ熱量的熱化學方程式為：C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3267.5kJ/mol，
故答案為：C₆H₆（l）+

15

2

O₂（g）═6CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3267.5kJ/mol；
（2）1摩爾C（石墨）與適量水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，吸收131.3kJ熱量，即C（s，石墨）+H₂O （g）═CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1，
故答案為：C（s，石墨）+H₂O （g）═CO（g）+H₂ （g）△H=+131.3kJ?mol^-1；
（3）標準狀況下將純凈的C₂H₄ 1L即0.045mol乙烯在空氣中完全燃燒，生成CO₂氣和液態水，放出62.99kJ熱量，所以1mol乙烯燃燒放出的熱量是1411.0 kJ，即C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0 kJ?mol^-1，
故答案為：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411.0 kJ?mol^-1；
（4）氫氣和氧氣反應生成2摩爾水蒸氣放熱241.8kJ×2=483.6kJ的熱量，即2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6 kJ?mol^-1，
故答案為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-483.6 kJ?mol^-1．

點評：本題考查學生熱化學方程式的書寫，熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式，書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
①明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數；
②各物質化學式右側用圓括�。ā　。┍砻魑镔|的聚集狀態．可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態．固體有不同晶態時，還需將晶態注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等．溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq） 代表無限稀釋水溶液；
③反應熱與反應方程式相互對應．若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同；
④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略．