【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:
已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。
②Diels﹣Alder反應:。
(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。
(2)B的結構簡式是______;“B→C”的反應中,除C外,另外一種產物是______。
(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。
(4)Q是D的同系物,相對分子質量比D大14,則Q可能的結構有_____種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。
(5)已知:乙炔與1,3﹣丁二烯也能發生Diels﹣Alder反應。請以1,3﹣丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成 ,寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
【答案】消去反應 對苯二甲酸 氯原子、硝基 H2O n
+n
+(2n-1)H2O 10
或
【解析】
乙醇發生消去反應生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有羧基,C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子,C發生氧化反應生成D,D中應該有兩個羧基,根據H結構簡式知,D為、G為
;根據信息②知,生成B的反應為加成反應,B為
,B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O,苯和氯氣發生取代反應生成E,E為
,
發生取代反應生成F,根據G結構簡式知,發生對位取代,則F為
,F發生取代反應生成對硝基苯胺,據此分析解答。
(1)生成A的反應類型是消去反應,D的名稱是對苯二甲酸,F中所含官能團的名稱是氯原子、硝基;
(2)B的結構簡式是;“B→C”的反應中,除C外,另外一種產物是H2O;
(3)D+G→H的化學方程式是:n+n
+(2n-1)H2O;
(4)D為,Q是D的同系物,相對分子質量比D大14,如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH,有3種結構;如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH,有6種結構;如果取代基為﹣CH(COOH)2,有1種,則符合條件的有10種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為
或
;
(5)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發生加成反應生成,
和溴發生加成反應生成
,
發生水解反應生成
,其合成路線為:
。
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【題目】科研人員利用Cu/ZnO作催化劑,在光照條件下實現了CO2和H2合成CH3OH,該反應歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A.過程I中ZnO表面上進行CO2的吸附與轉化
B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成
C.過程V中生成CH3OH時吸收能量
D.總反應的化學方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
A. 反應在c 點達到平衡狀態
B. 反應物濃度:點小于
點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. 時,SO2的轉化率:
段小于
段
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【題目】完成下列問題:
(1)10Be和9Be______________。
a.是同一種原子 b.具有相同的中子數
c.具有相同的化學性質 d.具有相同的核外電子排布
(2)有下列微;蛭镔|:
①O、
O、
O、H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④H2、D2、T2 ⑤H、D、T、
K、
Ca、
Ar,回答下列問題:
a.互為同位素的是______________;
b.互為同素異形體的是______________;
c.由①和⑤中的微粒能結合成水,可得水分子的種數為__________種;可得相對分子質量不同的水分子種數為__________種,相對分子質量最大的是____________(寫化學式)。
(3)H2
O的摩爾質量為____________,相同質量的
H2
O與
H2
O所含質子數之比為______,中子數之比為__________。
(4)電解相同質量的H2
O和
H2
O時產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為__________,質量之比為__________。
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【題目】質量相同的H2O和D2O所含質子數之比為______,中子數之比為___,分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為______。
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【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中,表示該反應速率最快的是:
A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1
C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1
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【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中,其他條件相同時,燈泡最亮的是( )
A. 100 mL 1 mol·L-1的鹽酸
B. 100 mL 2 mol·L-1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L-1的氯化鈉溶液
D. 30 mL 1 mol·L-1的氯化鈣溶液
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【題目】Ⅰ.可逆反應3A(g)3B(?)+C(?) △H>0,達到化學平衡后,進行下列操作。
(1)升高溫度,用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。
①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質量___;
②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質量___;
③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質量___;
(2)如果平衡后溫度保持不變,將容器體積增大一倍,新平衡時A的濃度是原來的50%,判斷B的狀態是___態,C的狀態是__態。
(3)某密閉容器中放入一定量的NO2,發生反應2NO2N2O4(正反應放熱),達平衡后,若分別單獨改變下列條件,重新達到平衡后,能使混和氣體平均分子量增大的是___。
A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高溫度
Ⅱ.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K 和溫度T的關系如下表所示:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K=___;
(2)該反應為___反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是___
A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O],試判斷此時的溫度為__℃;
(5)830℃充入等體積的CO2 和H2 達到平衡后CO2 的轉化率為___;
Ⅲ.運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義,請完成下列探究。
生產氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1,ΔS=+133.7J·mol-1·K-1,該反應在低溫下__(填“能”或“不能”)自發進行。
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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟:
第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內裝入藥品。
第二步:先讓一裝置發生反應,直到產生的氣體不能再在C中溶解時,再通入另一裝置中產生的氣體,片刻后,C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產生。
第三步:過濾C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向濾液中加入適量的NaCl粉末,有NH4Cl晶體析出。……
請回答下列問題(提示B分液漏斗中為濃氨水,滴入燒瓶可產生氨氣):
(1)裝置的連接順序是:(a)接________,________接________;(b)接________
(2)A中常選用的固體反應物為______________;D中應選用的液體為________________(填化學式)。
(3)第二步驟中必須先讓__________裝置先發生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管,其作用是______________________________,C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為______________________ 。
(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________________(填操作名稱);其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na+,簡要寫出操作和現象____________________________________。
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