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【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:

已知:①C、DG均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

DielsAlder反應:

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______“B→C”的反應中,除C外,另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)QD的同系物,相對分子質量比D14,則Q可能的結構有_____種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1223的結構簡式為__________________________________(任寫一種)

(5)已知:乙炔與1,3﹣丁二烯也能發生DielsAlder反應。請以13﹣丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成 ,寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。

【答案】消去反應 對苯二甲酸 氯原子、硝基 H2O n+n+(2n-1)H2O 10

【解析】

乙醇發生消去反應生成ACH2CH2C被氧化生成D,D中含有羧基,C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子,C發生氧化反應生成D,D中應該有兩個羧基,根據H結構簡式知,D、G;根據信息知,生成B的反應為加成反應,B,B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O,苯和氯氣發生取代反應生成E,E,發生取代反應生成F,根據G結構簡式知,發生對位取代,則FF發生取代反應生成對硝基苯胺,據此分析解答。

(1)生成A的反應類型是消去反應,D的名稱是對苯二甲酸,F中所含官能團的名稱是氯原子、硝基;

(2)B的結構簡式是;“B→C”的反應中,除C外,另外一種產物是H2O;

(3)D+G→H的化學方程式是:n+n+(2n-1)H2O;

(4)D,QD的同系物,相對分子質量比D14,如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH,有3種結構;如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH,有6種結構;如果取代基為﹣CH(COOH)2,有1種,則符合條件的有10種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1223的結構簡式為;

(5)CH2CHCHCH2HC≡CH發生加成反應生成和溴發生加成反應生成,發生水解反應生成,其合成路線為:

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科研人員利用Cu/ZnO作催化劑,在光照條件下實現了CO2H2合成CH3OH,該反應歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.過程IZnO表面上進行CO2的吸附與轉化

B.過程II中存在極性鍵的斷裂與形成

C.過程V中生成CH3OH時吸收能量

D.總反應的化學方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態

B. 反應物濃度:點小于

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時,SO2的轉化率:段小于

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列問題:

(1)10Be9Be______________

a.是同一種原子    b.具有相同的中子數

c.具有相同的化學性質 d.具有相同的核外電子排布

(2)有下列微;蛭镔|:

O、OO、H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④H2、D2、T2 ⑤H、DT、K、CaAr,回答下列問題:

a.互為同位素的是______________

b.互為同素異形體的是______________;

c.由①和⑤中的微粒能結合成水,可得水分子的種數為__________種;可得相對分子質量不同的水分子種數為__________種,相對分子質量最大的是____________(寫化學式)。

(3)H2O的摩爾質量為____________,相同質量的H2OH2O所含質子數之比為______,中子數之比為__________

(4)電解相同質量的H2OH2O時產生的氫氣在同溫同壓下體積之比為__________,質量之比為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質量相同的H2OD2O所含質子數之比為______,中子數之比為___,分別與足量的金屬鈉反應生成氣體在同溫同壓下體積之比為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中,表示該反應速率最快的是:

A.V(A)=0.5mol·L-1·s-1B.V(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.V(C)=0.8mol·L-1·s-1D.V(D)=1mol·L-1·s-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中,其他條件相同時,燈泡最亮的是(  )

A. 100 mL 1 mol·L1的鹽酸

B. 100 mL 2 mol·L1的蔗糖溶液

C. 100 mL 1 mol·L1的氯化鈉溶液

D. 30 mL 1 mol·L1的氯化鈣溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.可逆反應3A(g)3B(?)+C(?) H>0,達到化學平衡后,進行下列操作。

1)升高溫度,用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質量___;

②若BC都不是氣體,氣體的平均相對分子質量___;

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質量___;

2)如果平衡后溫度保持不變,將容器體積增大一倍,新平衡時A的濃度是原來的50%,判斷B的狀態是___態,C的狀態是__態。

3)某密閉容器中放入一定量的NO2,發生反應2NO2N2O4(正反應放熱),達平衡后,若分別單獨改變下列條件,重新達到平衡后,能使混和氣體平均分子量增大的是___。

A.通入N2 B.通入NO2 C.通入N2O4 D.升高溫度

.在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g),其化學平衡常數K 和溫度T的關系如下表所示:

T/

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應的化學平衡常數表達式為K___;

2)該反應為___反應(填“吸熱”或“放熱”)。

3)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是___

A.容器中壓強不變 B.混合氣體中c(CO)不變

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO2)c(CO)

4)某溫度下,平衡濃度符合下式:[CO2]·[H2][CO]·[H2O],試判斷此時的溫度為__℃;

5830℃充入等體積的CO2 H2 達到平衡后CO2 的轉化率為___

.運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義,請完成下列探究。

生產氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol1,ΔS=+133.7J·mol1·K1,該反應在低溫下__(填“能”或“不能”)自發進行。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質溶解度的差異,以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3,進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的實驗步驟:

第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內裝入藥品。

第二步:先讓一裝置發生反應,直到產生的氣體不能再在C中溶解時,再通入另一裝置中產生的氣體,片刻后,C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產生。

第三步:過濾C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。

第四步:向濾液中加入適量的NaCl粉末,有NH4Cl晶體析出。……

請回答下列問題(提示B分液漏斗中為濃氨水,滴入燒瓶可產生氨氣):

(1)裝置的連接順序是:(a)________________________;(b)________

(2)A中常選用的固體反應物為______________;D中應選用的液體為________________(填化學式)。

(3)第二步驟中必須先讓__________裝置先發生反應。

(4)C中用球形干燥管而不用直導管,其作用是______________________________,C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為______________________ 。

(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________________(填操作名稱);其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaClNaHCO3(約占5%~8%),請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na,簡要寫出操作和現象____________________________________。

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