Question

【題目】將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發生反應2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.24mol SO3 ， 則反應的平衡常數K= ． 若溫度不變，再加入1.0mol氧氣后重新達到平衡，則SO2的平衡濃度（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數（填“增大”、“不變”或“減小”）．

Answer 1

【答案】23.8；減�。唤档�；減小
【解析】解：將0.46mol SO2和0.22mol氧氣放入容積為2L的密閉容器中，發生反應2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g），在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.24mol SO3 ， 則：

	2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）
起始濃度（mol）：	0.23	0.11		0
變化濃度（mol）：	0.12	0.06		0.12
平衡濃度（mol）：	0.11	0.05		0.12

則化學平衡常數K= = =23.8；
若溫度不變，再加入1.0mol氧氣，則平衡正向移動，重新達到平衡，則 SO2的平衡濃度增大，但氧氣的轉化率降低，

	2SO2（g）+	O2（g）		2SO3（g）
起始濃度（mol）：	0.22	0.1+1.0		0.24
變化濃度（mol）：	2x	x		2x
二次平衡（mol）：	0.22﹣2x	1.1﹣x		0.24+2x

二次平衡時SO3的體積分數： = ，而x的極大值為0.1，故 的極大值為30%，三氧化硫的體積分數減��；
所以答案是：23.8； 減�。� 降低；減�。�
【考點精析】掌握化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．