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在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液時，所得到的溶液呈
A．弱酸性B．強酸性C．堿性D．中性
D

酸中氫離子濃度是（4.8*10^-3）mol/L，堿中氫氧根離子濃度也是（4.8*10^-3）mol/，兩者恰好完全反應，而且都是強電解，完全電離。同時反應生成的硝酸鉀也是強電解質，濃度相等，呈中性，選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.lmol·L-1的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．B．
C．[H+]和和[OH-]的乘積D．OH-的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于
A．2×10-12mol/LB．1/2（10-9+10-12）mol/L
C．（10-9+10-12）mol/LD．1/2（10-5+10-2）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將V1mLcl mol/L的氨水滴加到V2mL c2 mol/L的鹽酸中，下列結論正確的是
A．若Vl=V2，cl=c2，則溶液中一定存在c(H+)=c(OH-），是中性
B．若混合溶液的pH=7，則溶液中
C．若混合溶液的pH=7，則一定存在c1V1>c2V2關系
D．若V1=V2，并且混合液的pH<7，則一定是由于鹽酸過量而造成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列說法正確的是：
A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可以使純水呈酸性。
B．25℃時，pH＝12的某溶液中，由水電離出的c(OH－)一定為1×10－12mol/L。
C．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4。
D．實驗室通常將固態氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應濃度來配制FeCl3溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關說法正確的是 
A．a點由水電離出的
B．b點：
C．c點：
D．d點后，容易溫度略下降的主要原因是電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）常溫下，0.1mol·L溶液中，=�，F取0．1mol·L溶液與PH=13的溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問題：
（1）混合溶液呈_______性（“酸”﹑“中”或“堿”），理由（用離子方程式表示）________．
（2）混合溶液中由水電離出的___________0.1mol·L溶液中由水電離出的（填“大于”﹑“小于”或“等于”）。
（3）若混合后溶液的pH=a，則-=_________mol·L（用含a的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式中,Q1、Q2、Q3表示反應所放出的熱量：
① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ；  ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) + Q2 kJ；
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ；
其中Q1、Q2、Q3的大小關系為
A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關pH或c(H＋)變化的判斷中，正確的是
A．溫度的升高，純水的pH不變B．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c(H＋)減小
C．溫度的升高，硫酸溶液的c(H＋)基本不變
D．pH = 5的鹽酸稀釋1000倍后，溶液的pH變為8

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