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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4L水的分子數目為NA

B.標準狀況下，11.2L氦氣含有的原子數目為NA

C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數目為3NA

D.0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的數目為NA

【答案】C

【解析】

A. 標準狀況下，水是液體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故A錯誤；

B. 標準狀況下，11.2L氦氣物質的量，由于氦氣是單原子分子，因此11.2L氦氣含有的原子數目為0.5NA，故B錯誤；

C. 常溫常壓下，48 g O3物質的量，因此有的氧原子數目為3NA，故C正確；

D. 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，缺少溶液體積，無法計算，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

選項

實驗操作和現象

預期實驗目的或結論

A

用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色

說明該食鹽試樣不含KIO3

B

SiO2能與氫氟酸及堿反應

SiO2是兩性氧化物

C

向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在平衡：I2＋I－

D

室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液

除去雜質FeCl3得純凈CuCl2溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1，下列關系式中正確的是( )

A.2a=b<0B.b>d>0C.a<c<0D.2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為：

++H2O+CO2

下列說法正確的是( )

A.可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應

C.通常條件下，香蘭素.阿魏酸都能發生取代、加成、氧化反應

D.香蘭素最多可以與發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關系

B.Ka(HA)∶Ka(HB)=1000∶1

C.溶液中水的電離程度：M<N

D.N點對應的溶液中c(Na+)＞Q點對應的溶液中c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：

回答下列問題：

(1)物質A的含氧官能團的名稱為___________；B→C的轉化屬于___________反應(填反應類型)

(2)上述流程中設計A→B步驟的目的是________；F分子中共平面的原子最多有________個。

(3)D與銀氨溶液發生反應的化學方程式為___________。

(4)福酚美克具有多種同分異構體．寫出其中符合下列條件的有機物結構簡式：___________和___________。

①含有－CONH2；

②能與FeCl3溶液發生顯色反應；

③核磁共振氫譜的吸收峰數目有4個。

(5)參照上述合成路線和信息，以乙醇為原料(無機試劑任選)，設計制的合成路線：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新藥H的一種合成路線如圖：

已知：A能使溴水褪色，R遇氯化鐵溶液發生顯色反應。

(1)R的名稱是____________________；G中所含官能團名稱是______________。

(2)C→D的反應條件和試劑是____________；E→F的反應類型是___________。

(3)能檢驗H含酯基的儀器名稱是_________。A→B的原子利用率為___________。

(4)寫出D→E的化學方程式：____________。

(5)在G的同分異構體中，同時滿足下列條件的同分異構體有_______種。

①屬于苯的衍生物；

②能發生水解反應和銀鏡反應；

③能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應。

(6)參照上述合成路線，設計一條由乙烯、乙酸為原料制備的合成路線__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發生下列反應:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說法中正確的是

A. 到達平衡狀態時，加入催化劑，平衡不移動，反應速率也不會發生改變

B. 反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等

C. v正(X)=2v逆(N)時，反應到達平衡狀態

D. 到達平衡狀態時，反應吸收akJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發生反應的離子方程式：___。

（2）恒溫“浸取”的過程中發現銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”過程中溫度控制在50～60℃之間，不宜過高的原因是___。

（4）向濾液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一種可循環利用的物質。

a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

（5）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是__；“蒸發濃縮、冷卻結晶”過程中，要用HNO3溶液調節溶液的pH，其理由_。

（6）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見圖，轉化時轉移0.2mol電子，生成Cu2S___mol。

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