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用足量的CO還原14 g鐵的氧化物的混合物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀25 g,則這種混合物組成是①FeO、Fe2O3�、贔eO、Fe3O4　③Fe2O3、Fe3O4中的　　　　,其物質的量之比為　　　　　。 
①或③　1∶2或1∶1
混合物中Fe、O原子個數比為:
則兩種化合物中,必有一種,另一種,故混合物是①或③,物質的量之比為1∶2或1∶1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2014屆上海市六校高三第二次聯考化學試卷）
鐵鹽、亞鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．
（一）用鐵屑與硫酸反應制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。

（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應選擇
A．濃硫酸B．10moL/L硫酸C．3moL/L硫酸D．任意濃度硫酸；
溫度宜控制在______；加熱的同時需適當補充水，原因是          。反應中應保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是 　。
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關資料如下：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2．3
7．5
3．4
完全沉淀
3．2
9．7
4．4
 
（4）加NaHCO3時，混合液pH值應控制在_______________________。
（5）反應Ⅱ中反應的離子方程式是：___________________。
（6）實際生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某晶體的溶液中加入含Fe2＋的溶液無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現紅色，由此得出下列的結論錯誤的是   (　　)。
A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強
B．該晶體中一定含有SCN－
C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物
D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點422
℃，沸點1366 ℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質)、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：

(1)A的化學式為________。
(2)寫出反應Ⅴ的化學方程式______________________________________
(3)寫出反應Ⅵ的離子方程式______________________________________
(4)本工藝中可以循環利用的物質是(用化學式表示)___________________________
(5)反應Ⅵ后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70 ℃     燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70 ℃真空干燥的目的是_________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　)
A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋
C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵鹽、亞鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．
（一）用鐵屑與硫酸反應制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+= 4Fe3++2H2O。FeSO4在水中的溶解度見圖。

（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應選擇
A．濃硫酸B．10moL/L硫酸C．3moL/L硫酸D．任意濃度硫酸；
溫度宜控制在______；加熱的同時需適當補充水，原因是          。反應中應保持n（Fe）/n（H2SO4）         1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是 　。
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3其操作流程及有關資料如下：

沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
開始沉淀
2．3
7．5
3．4
完全沉淀
3．2
9．7
4．4
 
（4）加NaHCO3時，混合液pH值應控制在_______________________。
（5）反應Ⅱ中反應的離子方程式是：___________________。
（6）實際生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：                                    。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、
負極，并寫出電極反應式。
正極反應：                                                    。
負極反應：                                                    。
（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10 mol·L－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟                                                      。
 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀
完全時的pH
Fe3＋
Fe2＋
1.9
7.0
3.2
9.0
Cu2＋
4.7
6.7
提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu
 
（4）某科研人員發現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。有關反應的化學方程式                            ；                              ；劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；
A．品紅溶液        B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：___________________________________。
（3）過程③中，需加入的物質是___________________________。
（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號)；
A．稀硫酸        B．CaCO3       C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為___________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

已知:在pH為4～5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。
(1)氧化劑A可選用　　　　(填編號,下同)。
①Cl2   ②H2O2   ③HNO3   ④KMnO4
(2)要得到較純的產品,試劑B可選用　　　　。
①NaOH   ②FeO   ③CuO   ④Cu2(OH)2CO3
(3)從濾液經過結晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實驗先后順序填編號)。
①過濾   ②冷卻   ③蒸發濃縮   ④蒸發至干
(4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:
方案一:稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。
方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質量為n g。
①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應在　　　　(填儀器名稱)中進行。
方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、　　　　。
②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是                                                               　,若用方案二,計算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數式表示)。

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同步練習冊答案
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