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下列各組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組物質的特點，將這種不同于其他物質的物質找出來。
(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：__      __ 
(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：____   ____
(3)H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4：_____  _
(4)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O：____   ___

(1)NaClO  (2)Cl2  (3)HCl  (4)空氣

解析試題分析：物質分類要找準分類依據。（1）NaClO為含氧酸鹽，其他為無氧酸鹽；（2）Cl2為單質，其他為化合物；（3）HCl為無氧酸，其他為含氧酸；(4)空氣為混合物，其他為純凈物。
考點：考查物質的分類。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

判斷下列有關化學基本概念的依據正確的是

A．溶液與膠體：不同的本質原因是能否發生丁達爾效應
B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C．氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化
D．強電解質與弱電解質：水溶液中導電性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）下列說法不正確的是________(填字母序號)。

A．60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物
B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發生的主要是化學變化
C．英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學獎，光纖制品的基本原料為SiO2
D．液氨、液氯、液態氯化氫都是非電解質
E．丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應
F．化學變化前后原子的種類、數目不變，分子數目也不變
（2）人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程。
①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。
②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論。凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號)。
AH2O；BNH4+；COH－；DHCO3-；ECH3COO－；FCl－
③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如
酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應產物
H＋　　　＋　　[OH]－　→　HOH
試指出下列兩個反應中的酸或堿：
H3BO3＋H2O=H＋＋[B(OH)4]－
該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)；
CuCl2＋4NH3=[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－
該反應中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

膠體是一種重要的分散系。
（1）制備Fe(OH)3膠體是向煮沸的蒸餾水中逐滴加入            溶液，繼續煮沸至             ，停止加熱。
（2）向Fe(OH)3膠體中加入某種溶液，出現沉淀，繼續滴加該溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是        。

A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．Na2SO4溶液 D．乙醇溶液
（3）區分膠體和溶液常用的方法叫做                    ，這是因為膠體粒子對光線的         作用而形成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(14分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是____________________________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+))。
(3)如圖是0.1 mol·L－1四種電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是____________________________；
②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋)＝________。（計算精確值）(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據此表，結合學過的化學知識，回答下列問題：

配料表
精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘量
20―40mg/kg
儲藏方法
密封避光、防潮
食用方法
烹調時待食品熟后加入碘鹽
據物質分類中的樹狀分類法有關知識，在①HIO3；②碘酸鈉；③KOH；④I2O5；⑤NaCl五種均屬于     （填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”），其中與碘酸鉀（KIO3）屬于同類物質的有      （填序號）。
（2）推測出碘酸鉀（KIO3）的物理性質：碘酸鉀（KIO3）      溶于水（填“能”或“不能”），化學性質：碘酸鉀（KIO3）在受熱時       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
（1）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成�？讨朴∷㈦娐窌r，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式                 。
（2）FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽（如硫酸鋁等），是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是       （填字母序號）。

A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可。
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經制成的最簡單方法為                                       。
（3）FeCl3可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式如下：2FeCl3＋ 2KI ＝ 2FeCl2＋ I2＋2KI，在上式上用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目。向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發現下層液體的顏色為       色，再將混合液倒入          （填儀器名稱）中，將兩層液體分離。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，在指定環境中，下列各組離子一定不可以大量共存的是 （   ）

A．使pH試紙呈紅色或藍色的溶液：ClO4—、SO42—、Na+
B．使酚酞變紅色的溶液：K+、SO32—、CO32—、SO42—
C．透明的溶液：Cu2+、Al3+、SO42—、Cl—
D．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、NO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列方程式書寫正確的是（  ）

A．碳酸的電離方程式：H2CO32H+ + CO32－
B．向氯化鈣溶液中通入二氧化硫氣體：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+
C．往AgI懸濁液中滴加Na2S飽和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)
D．明礬水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+

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