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某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是(　　)。

A．溶液A和B均可以是鹽酸

B．溶液A和B均可以是NaOH溶液

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

 

C

【解析】硝酸與銅、鋁都能反應，不能用硝酸。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

工業上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。

 

(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產生的氣體是________；NaOH溶液的出口為________(填字母)；精制飽和食鹽水的進口為________(填字母)；干燥塔中應使用的液體是________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用受到廣泛關注。

①SiCl4可制氣相白炭黑(與光導纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為___________________________________。

②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應：

3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)

達平衡后，H2和SiHCl3物質的量濃度分別為0.140 mol/L和0.020 mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為________kg。

(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣________m3(標準狀況)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3單元綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

多晶硅(硅單質的一種)被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它對環境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

 

(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。

已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝＋47 kJ·mol－1

Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g) ΔH2＝－189 kJ·mol－1

則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為__________________________________。

(2)加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應方程式是_________________________。

(3)加20% NaOH溶液調節pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________，控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。

(4)BaCl2濾液經蒸發濃縮、降溫結晶、過濾，再經真空干燥后得到BaCl2·2H2O。實驗室中蒸發濃縮，用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。

(5)為體現該工藝的綠色化學思想，該工藝中能循環利用的物質是____________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3.3 高分子化合物與材料練習卷（解析版） 題型：填空題

寫出下列高分子化合物的化學方程式：

(1)CH2=CH—CN發生加聚反應：___________________________；

(2)CH2=CH2發生加聚反應：________________________________；

(3) 發生加聚反應：______________________________；

(4)乙二酸與乙二醇發生縮聚反應：________________________________；

(5) 與乙二酸發生縮聚反應：_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3.2 金屬材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列防腐措施中，屬于化學保護法的為 (　　)。

A．用氧化劑使金屬表面生成致密穩定的氧化物保護膜

B．在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金

C．在輪船的船殼吃水線以下部分，裝上鋅塊

D．金屬表面噴漆

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3.1 無機非金屬材料練習卷（解析版） 題型：填空題

氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高，化學性質穩定，工業上普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應獲得。

(1)根據性質，推測氮化硅陶瓷的用途是________。(填序號)

A．制汽輪機 B．制有色玻璃

C．制永久性模具 D．制造柴油機

(2)寫出N的原子結構示意圖__________，根據元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式_________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式___________________________________。

(4)現用四氯化硅與氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為_____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3.1 無機非金屬材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物，不具有的性質是 (　　)。

A．在一定條件下可與NaOH溶液反應

B．與碳在高溫下反應可制取兩元素中的一種單質

C．熔點很高，可用作耐火材料

D．是酸酐，與水反應生成相應的酸

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 2.3 石油煤天然氣利用練習卷（解析版） 題型：填空題

氣化和液化是使煤變成清潔能源的有效途徑。煤的氣化的主要反應是：C＋H2O(g) CO＋H2，CO和H2的混合氣體是合成多種有機物的原料氣，研究由CO、H2合成有機物的化學稱為一碳化學。下圖是合成某些物質的路線圖：

 

其中，D易溶于水，且與CH3COOH互為同分異構體，F分子中的碳原子數是D中的3倍，H經催化氧化可得到G。請回答下列問題：

(1)寫出下列物質的結構簡式：A：　　　　　　，H：　　　　　　　，指出A和H的關系　　　　　。

(2)利用合成氣(H2＋CO)生產汽油、甲醇和氨等已經實現了工業化，合成氣也可合成醛、酸、酯等多種產物，下列表述正確的是　　　　　。

①以合成氣為原料的反應都是化合反應

②改變合成氣中CO與H2的體積比，可得到不同的產物

③合成氣的轉化反應需在適當的溫度和壓強下通過催化完成

④從合成氣出發生成氣態烴或醇類有機物是實現“煤變油”的有效途徑

⑤以合成氣為原料的反應產物中不可能有烯烴或水

A.①②④　　　B.②③④　　　C.②④⑤　　　D.③④⑤

(3)寫出下列反應的化學方程式：

①CH3COOH＋E―→F：____________________________________________。

②D與新制氫氧化銅懸濁液加熱：___________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 1.3 純堿的生產練習卷（解析版） 題型：填空題

侯氏制堿法的步驟如下圖：

 

試回答下列問題：

(1)若上述的懸濁液是NaHCO3和NH4Cl的混合液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應為

_______________________________________________

(2)由這一反應可知NaCl比NaHCO3溶解度______________________。

(3)Ⅲ的操作叫____________。

(4)Ⅳ的操作叫____________。

 

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