【題目】雷雨天閃電時空氣中有臭氧生成,下列說法正確的是( )
A. O2和O3互為同位素
B. O2和O3的相互轉化是物理變化
C. 等物質的量的O2和O3含有相同的質子數
D. 在相同的溫度與壓強下,等體積的O2和O3含有相同的分子數
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在烷烴分子中的基團:CH3、CH2、、
中的碳原子,分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數目分別用nl、n2、n3、n4表示。
例如:分子中,nl=6,n2=1,n3=2,n4=1。在烷烴(除甲烷外)分子中,各種類型的原子個數之間存在著一定的關系。試根據不同烷烴的組成和結構,分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數的關系。
(1)烷烴分子中氫原子數為A,A與nl、n2、n3、n4的關系是:A=_________,或A=_________。
(2)四種碳原子數之間的關系為nl=____________。
(3)若某分子中n2=n3=n4=1,寫出該分子的結構簡式和鍵線式,并對其進行命名:___________。
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【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質,它們燃燒的熱化學方程式為:
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
(1)在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態水,放出的能量________(填“>”“<”或“=”)890.3 kJ。
(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣):CH4+CO2===2CO+2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量,則:
①能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)。
②若將物質的量均為1 mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示,則CH4的轉化率為_________________。
(3)C(s)與H2(g)不反應,所以C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出C(s)+2H2(g)===CH4(g)的反應熱ΔH=______________。
(4)目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點,下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是______________(填字母)。
A.尋找優質催化劑,使CO2與H2O反應生成CH4與O2,并放出熱量
B.尋找優質催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C.尋找優質催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)
D.將固態碳合成為C60,以C60作為燃料
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【題目】在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,發生如下反應:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數據如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A.該反應的ΔH>0、T1<T2
B.T2時CH4的平衡轉化率為30.0%
C.T2時40min后,斷裂4mol C-H鍵同時斷裂4 mol O-H鍵
D.T1時向平衡體系中再充入CH4,建立平衡后CO2的體積分數一定增大
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【題目】在120℃、1個大氣壓下,將150mLCH4和He的混合氣體中與350mLO2混合,點燃并充分反應。
(1)若恢復到原條件,則混合氣體的總體積為mL
(2)若再將以上混合氣體干燥,得混合氣體450mL。則原混合氣體中CH4和He的體積比為
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【題目】現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應,將反應后的固體分為兩等份,進行如下實驗(假定反應前后溶液的體積不變) ①向其中一份固體中加入 100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,加熱使其充分反應后過濾,測得濾液的c(OH-)為1.0mol/L; ②向另一份固體中加入100 mL4.0 mol/L的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且c(H+)為0.1mol/L。則產生的氣體的體積(標準狀況)為( )
A.2.352L B.2.448L C.2.688L D.2.856L
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【題目】如下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。
A.溶液中HCl的物質的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數目
D.溶液的密度
(3)某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要用量筒量取________mL濃鹽酸進行配制。
②實驗所用儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒還需要用到的玻璃儀器有
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響?(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B.定容后經振蕩、搖勻、靜置,發現液面下降,再加適量的蒸餾水
(4)①假設該同學成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,則該同學需取________mL鹽酸。(精確到小數點后一位)
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液,發現比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。
A.濃鹽酸揮發,濃度不足
B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述中,正確的是( )
A. 一定有氧元素參加 B. 氧化劑本身發生氧化反應
C. 氧化反應一定先于還原反應發生 D. 一定有電子轉移(得失或偏移)
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【題目】化學與材料、生活和環境密切相關。下列有關說法中錯誤的是( )
A.煤炭經氣化、液化和干餾等過程,可獲得清潔能源和重要的化工原料
B.醫療中常用酒精溶液來消毒,是因為酒精溶液能夠使細菌蛋白發生變性
C.大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術以減少硫、氮氧化物排放
D.新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子
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