Question

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。推斷A—W物質各是什么，回答下列問題。

（1）寫出下列物質的化學式：D：             N：             。
（2）A和水的反應屬于下列何種反應類型         （填序號）。
A．化合反應       B．氧化還原反應     C．離子反應    D．置換反應
（3）若要確定E溶液中是否含有W物質，所選試劑為      （填序號）。
A．氯水和KSCN溶液          B．KSCN溶液
C．濃氨水                    D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：                                                ；
（5）B和R反應生成N的離子方程式：                                    ；
M→W的離子方程式：                                              ；

Answer 1

（1）D：Fe₃O₄    N：NaAlO₂   （2）B C （3）B
（4）溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色
（5）2Al+2OH^－+2H₂O══ 2AlO₂^－+3H₂↑   Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

試題分析：A為淡黃色固體Na₂O₂。它與水反應得到B為NaOH，C為O₂。NaOH與Al發生反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑得到N：NaAlO₂。O₂與R：Al發生反應4Al+3O₂2Al₂O₃得到Q Al₂O₃；Al₂O₃與NaOH溶液發生反應：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+2H₂O．得到N：NaAlO₂。O₂與T：Fe在點燃時反應得到D：Fe₃O₄。Fe₃O₄與足量的HCl及Fe作用下得到E:FeCl₂．FeCl₂與NaOH發生反應得到H:Fe(OH)₂．Fe(OH)₂在潮濕的空氣中發生反應4Fe(OH)₂ + O₂+2H₂O == 4Fe(OH)₃得到M：Fe(OH)₃．Fe(OH)₃與HCl發生酸堿中和反應Fe(OH)₃+3HCl= FeCl₃+3H₂O．得到W：FeCl₃和水。（1）D為Fe₃O₄。N為NaAlO₂。（2）A和水的反應2Na₂O₂+2H₂O="4NaOH+" O₂↑由于在反應前后元素的化合價發生了變化，所以屬于氧化還原反應。又由于有離子的參加，所以該反應還是離子反應。離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O =4Na⁺+4OH^-+ O₂↑。因此選項為B、C。（3）若要確定E:FeCl₂溶液中是否含有W FeCl₃物質。只要確定含有Fe³⁺即可。所選試劑為KSCN溶液。若含有Fe³⁺，溶液會變為血紅色，否則就不含有Fe³⁺。（4）B NaOH與E FeCl₂混和得到H Fe(OH)₂并在潮濕空氣中變成M Fe(OH)₃的過程中，觀察到的現象是：溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。（5）B NaOH和Ral反應生成N NaAlO₂的離子方程式為2Al+2OH^－+2H₂O══ 2AlO₂^－+3H₂↑ 。M Fe(OH)₃→W FeCl₃的離子方程式為：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe²⁺＋3H₂O 。