Question

已知反應X（g）+Y（g）?nZ（g）△H＜0，將X和Y 以一定比例混合通入2L密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、反應方程式中n=2
• B、該反應的△S＞0
• C、10min時，曲線發生變化的原因是增大壓強
• D、0～5min內，平均反應速率v（X）=0.04mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：A．10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，且平衡發生了移動，則反應前后氣體的體積不相等；
B．達到平衡時，增大壓強后反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，說明該反應是體積縮小的反應，即n=1，該反應是熵變減小的反應；
C．10min時各組分濃度在瞬間都發生了變化，說明是增大了壓強；
D．0～5min時，x的物質的量從2mol變為1.8mol，根據體積計算出濃度，再根據v=

△c

△t

計算出平均反應速率v（X）．

解答：解：A．由于在10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，平衡發生了移動，即壓強影響該可逆反應，該反應前后氣體體積一定不相等，所以n一定≠2，故A錯誤；
B．由于10min時增大壓強后，在重新達到平衡狀態過程中，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增加，說明平衡向著正向移動，根據增大壓強，平衡向著體積縮小的方向移動，所以該反應是體積縮小的反應，應該滿足n＜1+1，則n=1，該反應是混亂度減小的反應，即△S＜0，故B錯誤；
C．根據圖象數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；
D．在5min時X的物質的量為1.8mol，0～5minx的物質的量變化為2mol-1.8mol=0.2mol，則該時間段X的平均反應速率為：v（X）=

△c

△t

=

0.2mol 2L

5min

=0.02mol?L^-1?min^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素、物質的量隨時間變化的曲線、化學反應速率的計算，題目難度中等，注意明確影響化學反應速率的因素，能夠正確分析物質的量隨時間變化的曲線是解題關鍵，還要明確化學反應速率的概念及計算方法．