Question

【題目】請按要求寫出相應的方程式

⑴某小組同學合作探究鋁鐵混合物分離的工藝流程如下圖甲：

圖甲 圖乙

①氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則加熱時“反應1”的離子方程式為______（用單線橋標出反應電子轉移的方向和數目）。

②“反應2”的離子方程式為______。

③氣體A能發生如圖乙所示的轉化，該轉化的總反應的化學方程式為______。

⑵由工業廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如下：

①“氧化”時Ce(SO4)2轉化為Ce2(SO4)3，NO氣體轉化為HNO2和HNO3，產物中HNO2和HNO3物質的量之比為3∶1，寫出“氧化”反應的化學方程式：______。

②寫出“電解”反應的離子方程式：_____。

Answer 1

【答案】 AlO2-＋ CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓ ＋HCO3- 2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O 4NO＋6 Ce(SO4)2＋5H2O＝3 HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4 2Ce3＋＋2SO32 ＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O

【解析】

⑴①氣體A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明該氣體具有堿性，故A為氨氣，則加熱時金屬鋁和硝酸鈉、氫氧化鈉溶液發生氧化還原反應生成氨氣和偏鋁酸鈉，鋁化合價升高作還原劑，硝酸鈉中氮元素化合價降低，作氧化劑，根據得失電子守恒，物料守恒，“反應1”的離子方程式為；

答案為：。

②由“反應1”得到的濾液中含有偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，“反應2”的離子方程式為AlO2-＋ CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-；

答案為：AlO2-＋ CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-。

③如圖乙所示，發生的反應為①NaClO+H2O=NaOH+HClO；②3HClO+2NH3= N2+3H2O+3HCl；③NaOH+ HCl=NaCl+ H2O；①×3+②+③×3，可得2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O，

答案為：2NH3＋3NaClO＝N2＋3NaCl＋3H2O。

⑵ 由工業廢氣制備Na2S2O4的實驗原理如下：

①依據流程圖，一氧化氮和二氧化硫混合氣體通入氫氧化鈉溶液，二氧化硫被吸收生成亞硫酸鈉，用硫酸調節溶液pH值，一氧化氮與Ce(SO4)2發生氧化還原反應，Ce(SO4)2轉化為Ce2(SO4)3，NO氣體轉化為HNO2和HNO3，產物中HNO2和HNO3物質的量之比為3∶1，結合得失電子守恒和料守恒，反應的化學方程式：4NO＋6 Ce(SO4)2＋5H2O＝3 HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4

答案為：4NO＋6 Ce(SO4)2＋5H2O＝3HNO2＋HNO3＋3Ce2(SO4)3＋3H2SO4。

②根據流程圖，對吸收流程產生的Na2SO3和氧化后的Ce2(SO4)3的酸性混合溶液電解生成Ce(SO4)2和Na2S2O4，根據電荷守恒及物料守恒， “電解”反應的離子方程式：2Ce3＋＋2SO32 ＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O。

答案為：2Ce3＋＋2SO32 ＋4H＋S2O42－＋2Ce4＋＋2H2O。