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下列條件下,兩瓶氣體所含有的原子數一定相等的是( 。
分析:A、根據微粒數N=nNA=
m
M
×NA來計算;
B、氣體的物質的量和所處的溫度及壓強有關;
C、同體積.同密度的氣體具有相同的質量,根據N=nNA=
m
M
×NA來計算;
D、氣體的物質的量和所處的溫度及壓強有關.
解答:解:A、N2和CO氣體的分子數目N=nNA=
m
M
×NA,質量相等時,二者的摩爾質量也相等,所以分子數相等,二者均是雙原子分子,所以原子數也相等,故A正確;
B、只知道溫度,不知道壓強,無法確定同體積的H2和N2的物質的量,無法判斷其原子數之間的大小關系,故B錯誤;
C、同體積.同密度的CH4和NH3具有相同的質量,根據N=nNA=
m
M
×NA,當二者的質量相等時,因二者的摩爾質量不相等,所以分子數不相等,原子數也不相等,故C錯誤;
D、只知道壓強,不知道溫度,無法確定同體積的SO2和CO2的物質的量,無法判斷其原子數之間的大小關系,故D錯誤.
故選A.
點評:本題是一道關于物質的量的計算題,可以根據所學知識來回答,難度不大.
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科目:高中化學 來源: 題型:

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下列條件下,兩瓶氣體所含原子數一定相等的是(  )
A、同壓強、同溫度的N2和COB、同溫度、同體積的H2和N2C、同壓強、同體積的N2O和CO2D、同體積、同密度的C2H4和C3H6

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