Question

下列條件下，兩瓶氣體所含有的原子數一定相等的是（　�。�

A．相同質量、不同密度的N₂和CO

B．同溫度、同體積的H₂和N₂

C．同體積、同密度的CH₄和NH₃

D．同壓強、同體積的SO₂和CO₂

Answer 1

分析：A、根據微粒數N=nN_A=

m

M

×N_A來計算；
B、氣體的物質的量和所處的溫度及壓強有關；
C、同體積．同密度的氣體具有相同的質量，根據N=nN_A=

m

M

×N_A來計算；
D、氣體的物質的量和所處的溫度及壓強有關．

解答：解：A、N₂和CO氣體的分子數目N=nN_A=

m

M

×N_A，質量相等時，二者的摩爾質量也相等，所以分子數相等，二者均是雙原子分子，所以原子數也相等，故A正確；
B、只知道溫度，不知道壓強，無法確定同體積的H₂和N₂的物質的量，無法判斷其原子數之間的大小關系，故B錯誤；
C、同體積．同密度的CH₄和NH₃具有相同的質量，根據N=nN_A=

m

M

×N_A，當二者的質量相等時，因二者的摩爾質量不相等，所以分子數不相等，原子數也不相等，故C錯誤；
D、只知道壓強，不知道溫度，無法確定同體積的SO₂和CO₂的物質的量，無法判斷其原子數之間的大小關系，故D錯誤．
故選A．

點評：本題是一道關于物質的量的計算題，可以根據所學知識來回答，難度不大．