Question

（A）

     

⑴ 在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線

⑵ 根據NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的____________族。

⑶ 現有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應為黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

② 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是______________（填名稱），

寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式___________________________________。

（B）

⑴ 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為___________。

（a）A      （b）B     （c）C     （d）D

⑵ 有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是______________。

⑶ 現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

② 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是______________（填名稱），

可以驗證該結論的實驗是_____________________________。

（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

 

Answer 1

【答案】

A：（1）略（2）IVA（3）氯.H₂S+Cl₂=S+2HCl

B：（1）B（2）H（3）鎂. bc

【解析】

試題分析：A（1）周期表中金屬元素與非金屬元素間有一分界線，分界線左邊為金屬元素，分界線右邊為非金屬元素，如圖所示

分界線附近的元素大都既能表現一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性。

（2）第ⅣA族也是的最高價和最低價的絕對值相等，據此可知氫元素也可以放在第ⅣA族。

（3）根據構造原理可知，如果甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，則甲是氯元素；乙元素的焰色反應為黃色，因此乙是鈉元素。S和Cl位于同一周期，自左向右非金屬性逐漸增強，所以氯元素的非金屬性強于S元素的。可以根據較強的元素非金屬單質能置換出較弱元素的非金屬單質，因此反應的化學方程式是H₂S+Cl₂=S+2HCl。

B（1）過渡元素全部是金屬元素，所以答案選B。

（2）大部分有機物中都含有氫元素，所以形成化合物種類最多的除了C外，就是H。

（3）甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，所以甲是短周期中的鋁元素；乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等，則乙是鎂元素。同周期自左向右，金屬性逐漸降低，所以金屬性較強的是Mg。比較元素金屬性強弱的一般依據是：1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強；2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強；3．依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強；4．依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬，所以正確的答案選bc。

考點：考查周期表的結構和元素周期律的應用

點評：本題屬于基礎性知識的考查，難度不大。重點考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。