Question

用雙線橋法標明下列化學方程式中電子轉移的方向和數目并分析下列氧化還原反應，完成下列填空．
（1）2Al+Fe₂O₃

△ .

Al₂O₃+2Fe
氧化劑為______，氧化產物為______，0.4molAl參加反應時，轉移的電子數目是______N_A．
（2）2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
被氧化的元素的原子結構示意圖為______，氧化性：KMnO₄______Cl₂（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

（1）Fe₂O₃+3Al

高溫 .

Al₂O₃+3Fe中Fe元素化合價降低，被還原，Fe₂O₃為氧化劑，Al元素化合價升高，被氧化，為還原劑，則Fe得到2×3e^-，Al失去2×3e^-，氧化產物為Al₂O₃，電子轉移數目和方向可表示為，0.4mol Al參加反應時，轉移的電子數目是1.2N_A．
故答案為：Fe₂O₃；Al₂O₃；1.2；；
（2）反應2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價由+7降低為+2，KMnO₄為氧化劑，得到的電子為2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合價由-1升高為0，HCl為還原劑，Cl元素被氧化，失去的電子為5×2×（1-0）e^-=10e^-，雙線橋標出反應中電子的轉移方向和數目為，反應中，氧化性KMnO₄＞Cl₂，Cl元素原子結構示意圖為，
故答案為：；＞；．