【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物（分子結構如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是（ ）
A.As2O3 分子中As原子的雜化方式為sp2
B.LiAlH4為共價化合物
C.AsCl3空間構型為平面正三角形
D.AlH3分子鍵角大于109.5°
【答案】D
【解析】
A.As2O3分子中形成了3個As-O共價鍵，As原子上還有一對孤電子對，As原子是雜化軌道數目為4，所以As原子的雜化方式為sp3雜化，A錯誤；
B.LiAlH4為離子化合物，陽離子是Li+，陰離子為AlH4-，B錯誤；
C.AsCl3中有3個σ鍵，孤電子對數為
=1，As原子為sp3雜化，含有一個孤電子對，所以空間構型為三角錐形，C錯誤；
D.AsH3分子中As原子價層電子對個數為3+=4，且含有1個孤電子對，所以該分子為三角錐形，孤電子對對成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的斥力，而AlH3中無孤電子對，所以鍵角大于109.5°，D正確；
故合理選項是D。
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為直流電源電解飽和食鹽水的裝置。（a、b均為碳棒）
（1）a極的名稱是__極，反應式為__。
（2）b極的電極反應式為__，發生__反應。
（3）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液在圖 1 裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：
（1）寫出該反應的中和熱熱化學方程式：___________。
（2）___________（填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形銅棒，其原因是_____。
（3）如果改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值_____（“增加”、“減少”或“不變”）。
（4）某研究小組將裝置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖 2 所示（實驗中始終保持 V1+V2 = 50mL）�；卮鹣铝袉栴}：研究小組做該實驗時環境溫度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。
（5）①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗次數 | 起始溫度 t1℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 32.9 | ________________________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 37.0 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 32.5 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 33.3 | |
②近似認為 50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱Δ H＝_________( 取小數點后一位)。
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【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：
下列有關說法中正確的是
A.淀粉是糖類物質，有甜味，與纖維素互為同分異構體
B.反應③是消去反應，反應④是加聚反應，反應⑤是氧化反應
C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化
D.反應②是葡萄糖發生水解生成了CH3CH2OH
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【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是
A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質的量為5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數均為4
D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化
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【題目】已知（b）
、（d）
、（p）
的分子式均為C6H6，下列說法正確的是
A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：
(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。
(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)＞ I4 (Co)，從原子結構的角度分析可能的原因是__________。
(3)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結構如圖所示：
①該配合物中氯原子的雜化方式為______。
②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。
(4)某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環如圖所示。已知：元素的一個氣態原子獲得電子成為氣態陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是__(填標號)。
a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b、Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(5)碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如圖：
若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。
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【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導致人體內分泌失調，對兒童的健康危害更大。下列有關雙酚A的敘述不正確的是
A. 雙酚A的分子式是C15H16O2
B. 雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數之比是1:2:2:3
C. 反應①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D. 反應②的產物中只有一種官能團
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+ B(g) 
2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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