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【題目】在密閉容器中反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A.x＋y>zB.B的轉化率降低

C.C的體積分數減小D.平衡向正反應方向移動

【答案】D

【解析】

保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，若平衡不移動，則A的濃度變為0.25mol/L，由達新平衡時A的濃度降為0.2mol/L<0.25mol/L，說明體積增大，壓強減小，平衡向正反應方向移動。

A.減小壓強，化學平衡向正反應方向移動，根據平衡移動原理，減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，所以x＋y<z，A錯誤；

B.減小壓強平衡正向移動，則反應物B的轉化率增大，B錯誤；

C.減小壓強，化學平衡向正反應方向移動，則C的體積分數增大，C錯誤；

D.體積增大，壓強減小，平衡向正反應方向移動，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用于合金、馬口鐵、汽缸活塞、鋼絲等酸性電鍍，電子器件的光亮鍍錫等．另外，還用于鋁合金制品涂層氧化著色，印染工業用作媒染劑，有機溶液中雙氧水去除劑等．工業上的制備路線如圖：

已知：

Ⅰ酸性條件下，錫在水溶液中有、兩種主要存在形式，易被氧化．

Ⅱ易水解生成堿式氯化亞錫．

回答下列問題：

錫原子的核外電子數為50，與碳元素同主族，錫元素在周期表中的位置是______．

操作Ⅰ是______、______、過濾、洗滌．

粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因：______．

加入錫粉的作用有兩個：調節溶液pH，______．

反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是______．

酸性條件下，還可以用作雙氧水去除劑，發生反應的離子方程式是______．

該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度雜質不參與反應：

將試樣溶于鹽酸中，反應為；

加過量氧化生成；

用已知濃度的鹽酸酸化過的滴定生成的，反應的化學方程是：

取錫粉，經上述各步反應后，共用去溶液，則錫粉中錫的質量分數是______。保留一位小數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯丙酸主要用于生產農藥除草劑，還用于生產乳酸及有工業價值的低級醇酯。如圖為實驗室制備氯丙酸的裝置。

已知：相關物質的物理性質如下表所示：

物質

熔點，

沸點

溶解性

氯丙酸

14

190

能與水、乙醇互溶

丙酸

141

能與水、乙醇互溶

與水劇烈反應，能溶于乙醇

制備方法：在三頸燒瓶中放置丙酸和三氯化磷作催化劑，加熱至，緩慢通入氯氣，保持溫度在之間大約反應。

回答下列問題：

裝置中反應的離子方程式為_____________________________________________，當生成（標準狀況）時，轉移電子的數目為________________。

某同學分析發現D裝置有兩處缺陷，分別是_____________、________________。

設計實驗提純產品：_________________________________________________________。

測定產品純度。

步驟Ⅰ：稱取1.20g樣品雜質不含于燒瓶中，加入氫氧化鈉溶液共熱，冷卻至室溫。加入硝酸，一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉移至容量瓶中，加水定容溶液中為乳酸和。

步驟Ⅱ：從容量瓶中各取溶液于錐形瓶中，用作指示劑，用溶液分別滴定溶液中的已知：為磚紅色沉淀、乳酸銀不沉淀，平行三次實驗，所得滴定數據如表所示：

實驗序號

實驗數據

第一次

第二次

第三次

溶液體積讀數

滴定前

0

滴定后

加入硝酸的目的是_______________________________________。

步驟Ⅱ操作中，達到滴定終點的現象是___________________________________________。

樣品中氯丙酸的質量分數為__________保留三位有效數字。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不正確的是

實驗目的

實驗操作

A

驗證化學反應中的能量變化

將NO2球浸泡在冰水，熱水中觀察顏色變化

B

證明非金屬性：Cl>C>Si

將純堿與足量濃鹽酸反應后產生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中

C

探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

在兩支試管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時間

D

除去氫氧化鐵中少量的氫氧化銅

將過量氨水加入混合物中并充分攪拌，然后過濾、洗滌、干燥

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由實驗得出的結論正確的是( )

選項

實驗操作及現象

結論

A

甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應生成油狀物質

油狀物質為一氯甲烷

B

將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色

苯與Br2發生了加成反應

C

碳酸鈉溶液中加入乙酸產生氣泡

乙酸酸性強于碳酸

D

加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質生成

乙醇與冰醋酸發生了加成反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始時Ⅰ、Ⅱ的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下述反應，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。Ⅰ保持恒壓，Ⅱ保持恒容，達平衡時，Ⅰ的體積為1.4a L。下列說法錯誤的是

A.Ⅰ容器中X的轉化率為80%

B.從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ

C.平衡時Y體積分數：Ⅰ＜Ⅱ

D.平衡時的壓強：PⅡ＞2PⅠ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入2a(a>0)molH2和a mol CO，在一定條件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，達到平衡時容器內氣體壓強是起始時的0.6倍。

①在該溫度下，平衡常數K=____ (用代數式表示)。

②在該溫度下，向此平衡體系中加入a mol CH3OH(g)，再次達到平衡后CO的體積分數將____(填“增大”“減小”或“不變”)

③下列情況表明反應達到平衡狀態的是____

A.不再改變

B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率

C.混合氣體的密度不再改變

D.混合氣體的平均摩爾質量不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導電性變化如下圖。下列分析不正確的是

A.點導電能力增強說明HR為弱酸

B.b點溶液說明沒有水解

C.c 點溶液存在、

D.任意點溶液均有

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