【題目】下面是以環戊烷為原料制備環戊二烯的合成路線，下列說法正確的是（ ）
A.A的結構簡式為
B.反應④的反應試劑和反應條件是濃H2SO4加熱
C.①②③的反應類型分別為取代、消去、加成
D.環戊二烯可發生加聚反應
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH
B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol· L－1H2SO4溶液
C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣
D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：
(1)乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理如圖，其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。
上述反應為_____（填“放熱”或“吸熱”）反應，歷程中最小能壘（活化能）為_____kJ/mol，該步驟的化學方程式為_____。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術。原理為：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol，在2 L密閉容器中，使用不同的催化劑A、B、C，產生N2的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的_____。
A．用催化劑A前50s平均反應速率v(N2)=2.5×10﹣2 mol/(Ls)
B．體系各物質狀態不變時，反應在任何溫度下均可自發進行
C．分離出體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除
D．用催化劑C達到平衡時，N2產率最小
(3)廢氣的變廢為寶越來越成為人們共同關注的焦點，某化學課外小組查閱資料得知：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：
Ⅰ.2NO(g)N2O2(g) (快) v1正=k1正c2(NO)，v1逆═k1逆c(N2O2) △H1<0
Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) △H2<0
請回答下列問題：
①一定溫度下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡常數K=_____（用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示）。
②研究發現NO轉化為NO2的反應速率隨溫度的升高而減慢，原因是_____。
③已知：N2O4(g)2NO2（g），N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，圖中能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是_____，可以表示該反應正向進行的兩個點是_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴結構式如下：
－C≡C－CH＝CH－CH3，有關其結構說法正確的是（ ）
A.所有原子可能在同一平面上
B.所有原子可能在同一條直線上
C.所有碳原子可能在同一平面上
D.處在同一平面上的原子最多有20個
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：
I．制備PCl3
（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。
（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。
II．實驗室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：
資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；
②PCl3和POCl3的相關信息如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | ﹣112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發煙”，反應的化學方程式為___________________________________。
（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。
（5）通過佛爾哈德法可以測定產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
a、準確稱取15.0 g POCl3產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。
b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3標準溶液。
c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑，用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步驟d中達到滴定終點的現象是__________________________________________。
②產品中Cl元素的質量分數為______________（保留3位有效數字）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如圖：
（1）化合物F中含氧官能團的名稱是______和______，由A生成B的化學反應類型是______；
（2）寫出化合物B的結構簡式：______；
（3）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：______；
（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式：______（任寫一種）；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活中有重要作用。請按要求回答下列相關問題：
(1)食品添加劑銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O高溫可分解，下列關于其分解產物的預測不合理的是_______。
A.NH3、N2、SO2、H2O B.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2O D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃性液體，用作火箭燃料。
①肼的電子式___________。
②64.0克肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態水放出熱量1248kJ(在101kPa，25℃)，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________。
(3)工業合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0，分別在T1、T2溫度下，改變起始氫氣物質的量，測得平衡時氨的體積分數如圖所示：
①比較在m、n、q三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是__________點。
②圖像中T2______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”)，理由是____________。
③在絕熱容器中進行該反應時，壓縮容器體積，平衡常數__________(填“變大”“變小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2與CH4反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機和減少溫室效應具有重要的意義。工業上CO2與CH4發生反應I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1
在反應過程中還發生反應Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol
(l)已知部分化學鍵的鍵能數據如下表所示：
化學鍵 | C—H | H—H | C=O |
|
鍵能（kJ/mol） | 413 | 436 | 803 | 1076 |
則△Hl =____kJ/mol，反應Ⅰ在一定條件下能夠自發進行的原因是____，該反應工業生產適宜的溫度和壓強為____（填標號）。
A.高溫高壓 B．高溫低壓 C．低溫高壓 D．低溫低壓
(2)工業上將CH4與CO2按物質的量1:1投料制取CO2和H2時，CH4和CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示。
①923K時CO2的平衡轉化率大于CH4的原因是________________________
②計算923K時反應II的化學平衡常數K=______（計算結果保留小數點后兩位）。
③1200K以上CO2和CH4的平衡轉化率趨于相等的原因可能是____。
(3)工業上CH4和CO2反應時通常會摻入O2發生反應
III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，摻人O2可消除反應產生的積碳和減小反應器的熱負荷（單位時間內維持反應發生所需供給的熱量），O2的進氣量與反應的熱負荷的關系如圖所示。
①隨著O2進入量的增加，熱負荷下降的原因是 ____。
②摻人O2可使CH4的平衡轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同），CO2的平衡轉化率________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅鋇白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS難溶于水。某化工廠用重晶石為原料制備鋅鋇白，生產過程中會產生大量廢氣（主要成分為CO2、CO及少量SO2和硫蒸氣等），為防止污染空氣并提高原料利用率，生產中采用下述工藝流程：
請根據上述流程回答下列問題：
(1)重晶石的化學式為_______，鋅鋇白可用于調制_____色和淺色油漆。
(2)處理過程
的步驟為：①_________；②洗滌；③______________。
(3)設備1是冷卻分離塔，若設備1前面的導氣管過長、過窄，可能使導氣管堵塞，其原因是__________________________________。
(4)檢驗鋅鋇白中含有S2-的方法是________________________________________。
(5)設備2中所用的洗滌劑是NaOH溶液，則y的化學式為________。寫出設備2中發生反應的離子方程式：___________________________________、_________________________________。
(6)可用_______法分離溶液中的鈉鹽，進行分離前，需要查得的是______________________。
(7)制備過程中得到的硫磺，除了可用來制硫酸外，其它的用途為___________（至少寫一種）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
