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（1）物質X、Y是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。

①若X為氧化物，X的化學式是____________。

②若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B。等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X。

X與足量稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是___________________________。

③若X為金屬單質，寫出X與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________________；若Y為非金屬單質，Y不能與濃、稀硫酸反應，卻能與某種酸反應放出氫氣，并與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣。寫出Y與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式并用單線橋法標明電子的轉移_________________________。

（2）在宇航器中，可以不斷的將座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，以除去A。反應的化學方程式是_________________________________ 。

科學家設計出新的航天飛船內的空氣更新系統。其中一步是A和氫氣在200℃~250℃時，鎳催化劑作用下，生成甲烷和另一種物質。該反應的化學方程式是______________。

 

【答案】

（1）①Al2O3  (2分)。

②（2分）。

③ （  鋁與氫氧化鈉溶液反應的方程式、硅與氫氧化鈉溶液反應的方程式并用單線橋標明電子轉移）（各2分）。

（2）2CO2+2Na2O2    2Na2CO3+O2   （2分）。

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數不同的兒種常見化合物．請回答下列有關問題．
（1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式）
NaOH＞HClO4
NaOH＞HClO4
，導致這種差異存在的原因是
NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
NaOH為離子晶體，HClO4形成分子晶體，離子鍵強于分子間作用力
在相同溫度下，相等物質的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對大小關系為
相等
相等
．
（2）A與Z、E均可形成正四面體構型的氣態分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l），△H=1430kJ/mol
．
（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質的量濃度的這兩種物質的溶液，消毒殺菌能力較強的物質的化學式為
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
，另一種物質的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
Na+＞ClO-＞OH-＞H+
．
（4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質溶于HCl溶液的化學反應方程式為
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑；
，ZR2的電子式是
，該分子的空間構型為
直線型
直線型
化合物ZRF2的結構式為

（5）R能形成多種單質，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR4中共用電子對數為
4
4
NA，列有關R4的說法中正確的是
③
③

①R4與R3、R2互為同位素
②R4不能與A、Z、D的單質反應
③R4中各原予最外層均為8電子結構
④R4是1種新型化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質X、Y是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。

①若X為氧化物，X的化學式是____________。

②若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B。等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X。

X與足量稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是___________________________。

③若X為金屬單質，寫出X與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________________；若Y為非金屬單質，Y不能與濃、稀硫酸反應，卻能與某種酸反應放出氫氣，并與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣。寫出Y與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式并用單線橋法標明電子的轉移_________________________。

（2）在宇航器中，可以不斷的將座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，以除去A。反應的化學方程式是_________________________________ 。

科學家設計出新的航天飛船內的空氣更新系統。其中一步是A和氫氣在200℃~250℃時，鎳催化劑作用下，生成甲烷和另一種物質。該反應的化學方程式是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質X、Y是中學化學中的常見物質，X既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。

①若X為氧化物，X的化學式是____________。

②若X與稀硫酸反應生成無色無味的氣體A，與濃氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B。等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成X。

X與足量稀氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是___________________________。

③若X為金屬單質，寫出X與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式__________________；若Y為非金屬單質，Y不能與濃、稀硫酸反應，卻能與某種酸反應放出氫氣，并與氫氧化鈉溶液反應放出氫氣。寫出Y與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式并用單線橋法標明電子的轉移_________________________。

（2）在宇航器中，可以不斷的將座艙內的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，以除去A。反應的化學方程式是_________________________________。

科學家設計出新的航天飛船內的空氣更新系統。其中一步是A和氫氣在200℃~250℃時，鎳催化劑作用下，生成甲烷和另一種物質。該反應的化學方程式是______________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省高三“一診”模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一土族。己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個數不同的兒種常見化合物。請回答下列有關問題。

   （1）若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點相對高低為（寫化學式）              ，導致這種差異存在的原因是                                 在相同溫度下，相等物質的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H+）的相對大小關系為    。

   （2）A與Z、E均可形成正四面體構型的氣態分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學方程式              。

   （3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物。則相同物質的量濃度的這兩種物質的溶液，消毒殺菌能力較強的物質的化學式為                          ，另一種物質的溶液中，各離子濃度由大到小的順序為                        。

   （4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學鍵的物質溶于HC1溶液的化學反應方程式為                     ，ZR2的電子式是         ，該分子的空間構型為      化合物ZRF2的結構式為____

   （5）R能形成多種單質，如R2、R3，研究表明，新近制得的一種組成為R4的分子中，每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵，則1molR4中共用電子對數為____NA，列有關R4的說法中正確的是             

①R4與R3、R2互為同位素            

②R4不能與A、Z、D的單質反應

③R4中各原予最外層均為8電子結構   

④R4是1種新型化合物

 

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