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(16分)某化學興趣小組設計實驗,用濃硫酸與銅反應制得SO2并進行相關實驗探究。

(1)裝置A中發生反應的化學方程式
是_______,裝置B的作用是_______。
設計裝置C的目的是驗證SO2
_______________性,D中NaOH全部轉化為
NaHSO3的標志是____________。
(3)反應結束時燒瓶中Cu有剩余,某
同學認為H2SO4也有剩余,他設計了下列實
驗方案來測定剩余H2SO4的量。經冷卻,定
量稀釋后進行下列實驗,能達到目的是________(填序號);
a. 用酸堿中和滴定法測定    b. 與足量Zn反應,測量生成H2的體積
c. 用PH計測溶液PH值     d. 與足量BaCl2溶液反應,稱量生成沉淀的質量
(4)向D瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液,反應有三種可能情況:
I. HSO3-與ClO-剛好反應完;  II. 漂白粉不足;  III. 漂白粉過量
同學們分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請你完成下表:

實驗序號
實驗操作
現象
反應的可能情況

滴加少量淀粉碘化鉀溶液,振蕩
 
III

滴加少量棕紅色的KI3溶液,振蕩
 
II

滴入加少量酸性KMNO4溶液,振蕩
溶液呈紫色
 

加入幾小塊CaCO3固體
有氣泡產生
 

(共16分)
(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2分)  
防止C中液體倒吸入A中(或防倒吸,或安全瓶)(2分)
(2)還原(2分)  溶液紅色褪去(2分)   
(3)b c(2分)
(4)①溶液變為藍色(1分)    ②溶液褪色(1分)
③Ⅰ或Ⅲ(2分)        ④Ⅰ或Ⅱ(2分)

解析試題分析:(1)Cu與濃硫酸加熱生成CuSO4、SO2和H2O,化學方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;因為SO2易溶于水,而且SO2能與溴水反應,容易產生倒吸,所以裝置B的作用是:防止C中液體倒吸入A中。
(2)裝置C中盛有溴水,具有較強的氧化性,設計裝置C的目的是驗證SO2的還原性;若NaOH全部轉化為NaHSO3,不能與SO2反應,通入的SO2具有漂白性,能使品紅褪色,所以D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是:溶液紅色褪去。
(3)反應后的溶液含有CuSO4,由于溶液中有銅離子使溶液呈藍色,不能指示反應的終點,所以不能用酸堿中和滴定法測定剩余酸的物質的量的濃度;CuSO4能與BaCl2反應生成BaSO4沉淀,所以不能用與足量BaCl2溶液反應,稱量生成沉淀的質量的方法測剩余H2SO4的量;根據與足量Zn反應,測量生成H2的體積、用PH計測溶液PH值可以求出剩余H2SO4的量,故bc正確。
(4)①漂白粉過量,過量的漂白粉把KI氧化為I2,使淀粉溶液變藍。
②漂白粉不足,剩余NaHSO3,棕紅色的KI3溶液氧化NaHSO3,生成無色的KI,所以現象為:溶液褪色。
③滴入加少量酸性KMNO4溶液,振蕩,溶液呈紫色,說明NaHSO3已完全反應,可能為I. HSO3-與ClO-剛好反應完或III. 漂白粉過量。
④若HSO3-與ClO-剛好反應完,可生成HCl,能與CaCO3反應生成氣泡;NaHSO3呈酸性,能與CaCO3反應生成CO2,所以I. HSO3-與ClO-剛好反應完、II. 漂白粉不足能與CaCO3反應生成氣泡。
考點:本題考查實驗方案的分析、化學方程式的書寫。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列實驗操作正確且能達到預期目的的是

 
實驗目的
操作
A
比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱
用金屬鈉分別與水和乙醇反應
B
欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵
滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去
C
確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱
測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
D
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入濃溴水,充分反應后,過濾
 

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黃鉀銨鐵礬的示意圖如下:

(1)溶液X是________。
(2)檢驗濾液中是否存在K的操作是________________________。
(3)黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定:
①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解,將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加熱,收集到標準狀況下氣體224 mL,同時有紅褐色沉淀生成。
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒,最終得固體4.80 g。
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(12分)某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關實驗現象如下表。請你幫助該同學整理并完成實驗報告:

實驗方案
實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應,再向反應后溶液中滴加酚酞
(A)浮于水面,熔成小球,在水面上游動,隨之消失,溶液變紅
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
(B)產生氣體,可在空氣中燃燒,溶液變為淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
(C)反應不十分強烈,產生的氣體可在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol/L鹽酸反應
(D)劇烈反應,產生可燃氣體
⑤鋁條與2mol/L鹽酸反應
(E)生成白色膠狀沉淀,后來沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量
(F)生成淡黃色沉淀
(1) 實驗目的: 研究同周期元素性質遞變規律
(2) 實驗用品:
儀器: ①________②________③________④ 試管夾 ⑤ 鑷子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂紙等;     
藥品:鈉、鎂帶、鋁條、2mol/L的鹽酸、新制的氯水、飽和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
(3) 實驗內容:(填寫與實驗方案相對應的實驗現象) 
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 
(4) 實驗結論:
金屬性: ________________  非金屬性:  ________________
(5)寫出⑥的總反應離子方程式:_________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(15分)中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用題9圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對含量堿性測定。
 
(1)儀器A的名稱是_______,水通入A的進口為_________。
(2)B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應,其化學方程式為______________。
(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應選擇題9中圖2中的_____;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為__________;若用50ml滴定管進行實驗,當滴定管中的液面在“10”處,則管內液體的體積(填序號)____(①=10ml,②=40ml,③<10ml,④>40ml)
(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00ml,該葡萄酒中SO2含量為:__g/L。
(5)該測定結果比實際值偏高,分析原因并利用現有裝置提出改進措施_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

(15分)乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結晶或白色結晶粉末,是磺胺類藥物的原料,可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。
乙酰苯胺的制備原理為:
實驗參數:

名稱
式量
性狀
密度/g/cm3
沸點/℃
溶解度
苯 胺
93
無色油狀液體,
具有還原性
1.02
184.4
微溶于水
易溶于乙醇、乙醚等
乙 酸
60
無色液體
1.05
118.1
易溶于水
易溶于乙醇、乙醚
乙酰苯胺
135
白色晶體
1.22
304
微溶于冷水,溶于熱水
易溶于乙醇、乙醚
實驗裝置:(見右圖)
注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾,用于沸點差別不太大的混合物的分離
實驗步驟:                                                     
步聚1:在100ml圓底燒瓶中加入無水苯胺9.1mL,冰醋酸17.4mL,鋅粉0.1g,安裝儀器,加入沸石,給反應器均勻加熱,使反應液在微沸狀態下回流,
調節加熱溫度,使柱頂溫度控制在105℃左右,反應約60~80min,反應生成的水及少量醋酸被蒸出,當反應基本完成時,停止加熱。
步聚2: 在攪拌下,趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中,劇烈攪拌,并冷卻燒杯至室溫,粗乙酰苯胺結晶析出,抽濾、洗滌、干燥,得到乙酰苯胺粗品。
步聚3: 將此粗乙酰苯胺進行重結晶,待結晶完全后抽濾,盡量壓干濾餅。產品放在干凈的表面皿中晾干,稱重,計算產率。
請回答下列問題:
(1)實驗中加入鋅粉的目的是       
(2)為何要控制分餾柱上端的溫度在105?C左右       
(3)通過什么現象可判斷反應基本完成       
(4)步聚1加熱可用       (填“水浴”或“油浴”),步聚2中結晶時,若冷卻后仍無晶體析出,可采用的方法是    。
(5)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是         
A. 用少量冷水洗                        B. 用少量熱水洗
C. 先用冷水洗,再用熱水洗             D. 用酒精洗
(6)該實驗最終得到純品8.1克,則乙酰苯胺的產率是     。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置:(部分加持裝置已略去)
(1)寫出A中反應的離子方程式                。
(2)B中出現黃色渾濁現象,產生此現象的離子方程式               。
(3)試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因           。
(4)D中干燥管中出現的現象及化學方程式                
(5)有同學認為D中的現象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖                (并注明盛裝試劑)。
(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關事實說明     。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

已知非金屬單質硫是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是        ,燒瓶中加入的試劑是         。
(2)畫出虛線框內的實驗裝置圖,并注明所加試劑,說明裝置的作用             
(3)裝置B中盛放的試劑是        (選填下列所給試劑的代碼),實驗現象為                       ,反應的化學方程式為                            。
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液 
(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例)                 。
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應后剩余的氣體,防止污染空氣,該反應的離子方程式為                                                 。

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量工業用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發現溶液褪色,即證明乙炔與溴水發生了加成反應。
乙同學發現在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應。
請你回答下列問題:
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式:       __________________________        
       _________________________________   。
(2)根據甲同學設計的實驗及現象不能證明是乙炔與溴發生了加成反應,其理由是   _______   
(a)使溴水褪色的反應,未必是加成反應    (b)使溴水褪色的反應,就是加成反應
(c)使溴水褪色的物質,未必是乙炔        (d)使溴水褪色的物質,就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是       ,它與溴水反應的離子方程式是                                  ;在驗證過程中必須全部除去。
(4)為驗證此反應是加成而不是取代,丙同學用pH試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是       。

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