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有一在空氣里暴露過的NaOH固體，經分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH.若將1g該樣品放入含有HCl3.65g的鹽酸中使其完全反應后，殘酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸發所得溶液至干，計算所得固體質量是多少克?

所得固體質量為5.85g


解析:

對分析問題能力較弱的同學來說，本題數據眾多、反應物不純，多步反應等干擾條件具有相當強的迷惑性，它會攪亂學生的思維，使學生身不由己地走入圈套，去一步一步從頭分析，多次計算，結果花時間費工夫，還不一定能正確解答.本題若認真分析，就會發現，最后所得固體物質為NaCl，則可由氯元素質量守恒快速解題：

HCl  ～   NaCl

36.5       58.5

3.65g      5.85g

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發中和后的溶液可得固體質量為（    ）

A.3.43 g              B.4.00 g                  C.4.50 g              D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經分析知其內含：H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發中和后的溶液可得固體質量為（    ）

A.3.43 g            B.4.00 g                  C.4.50 g            D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發所得溶液，得到固體質量的表達式中(單位g)

    A. 只含有a        B. 只含有b        C. 必含有b       D. 一定有a、b和c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一在空氣里暴露過的KOH固體樣品，經分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若將ag樣品放入bmL1mol/L的鹽酸中，使其充分作用后，殘酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸發所得溶液，得到固體質量的表達式中(單位g)


  1. A.
    只含有a
  2. B.
    只含有b
  3. C.
    必含有b
  4. D.
    一定有a、b和c

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