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【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是

A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O B. 2KClO32KCl+3O2↑

C. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑

【答案】A

【解析】A、該反應中Cl元素化合價由0價變為-1價、+1價，所以該氧化反應和還原反應在同種元素中進行，選項A正確；B、該反應中Cl元素化合價由+5價變為-1價、O元素化合價由-2價變為0價，所以該氧化反應和還原反應在不同種元素之間進行，選項B錯誤；C、該反應中Mn元素化合價由+7價變為+6價、+4價，O元素化合價由-2價變為0價，所以氧化反應和還原反應在不同元素之間進行，選項C錯誤；D、該反應中O元素化合價由-2價變為0價，H元素化合價由+1價變為0價，所以氧化反應和還原反應在不同元素之間進行，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上制取ClO2的化學反應：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝ 2ClO2 + 2NaHSO4，下列說法正確的是

A. SO2在反應中作還原劑 B. NaClO3在反應中被氧化

C. H2SO4 在反應中作氧化劑 D. 1mol氧化劑在反應中失去1mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1molH—H、Br—Br和H—Br鍵斷裂時需要吸收的能量分別是436kJ、200kJ和369kJ，氫氣與溴蒸汽化合生成1mol溴化氫時放出的能量akJ，則a為

A. -102 B. -51 C. 102 D. 51

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離（ )

A. 過濾 B. 蒸餾 C. 分液 D. 萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3＋、SO42－、Mg2＋ 和X四種離子以物質的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是

A．NH4+ B．OH－ C．CO32- D．Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在做完碳還原氧化銅試驗后，進行了如圖的探究

【猜想】把氧化銅還原成銅的物質是：Ⅰ石墨；Ⅱ___________．

【實驗】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹．按上述操作步驟實驗，黑色粉末___________，那么猜想Ⅱ不成立．

【實驗】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為____________

【改進】把石墨棒換成鋁粉重復上述操作，又獲成功．那么稱取等量的鋁粉并進行同樣的操作，其目的是___________．改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動順序是___________，該反應的化學方程式為_______________________

【拓展】如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好．聯想在空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是___________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：

已知：

請回答下列問題：

(1)F的名稱是 _______________，⑤的反應類型是________。 .

(2)E中的含氧官能團是________ (寫名稱)，W的結構簡式為 _________________。

(3)反應③的化學方程式是________。

(4) D發生聚合反應的化學方程式為________。

(5)芳香化合物N是A的同分異構體，其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為________________。

(6)參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線(其他試劑任選)。

__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學鍵的敘述，正確的是

A. 離子化合物中一定含有離子鍵 B. 單質分子中一定不存在化學鍵

C. 含有非極性鍵的分子一定是單質分子 D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：

（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是________________________________________________________（填各接口的編號）。

（2）實驗時甲儀器的作用與原理是__________________________________。

（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序___________________________________________________。

（4）Ⅳ處觀察到的現象是____________________________________________。

（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會________（填“增大”“不變”或“減小”）。

（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為_______________________。（用n、m表示）

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